[题目]氮、碳都是重要的非金属元素,合理应用-|||-和处理碳和氮的化合物,在生产生活中有重要意-|||-义。-|||-I.研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。-|||-T℃时,发生如下反应, (g)+(O)_(3)(g)leftharpoons 3N(O)_(2)-|||-.(g),将0.6molNO 和0.2molO3气体充入到2L-|||-固定容积的恒温密闭容器中,NO的浓度随反应时-|||-间的变化如图1所示。-|||-①T℃时,反应3 (g)+(O)_(3)(g)leftharpoons 3N(O)_(2)(g) 的平-|||-衡常数 K= . _。-|||-②不能说明反应达到平衡状态的是-|||-。-|||-A.气体颜色不再改变 B.气体的平-|||-均摩尔质量不再改变-|||-C.气体的密度不再改变 D.单位时间-|||-内生成O3和NO2物质的量之比为1:3-|||-0.3-|||-(NO))(mol/L-|||-0.1 __ 一光爸-|||-1/15-|||-II.NO2的二聚体N 2O4是火箭中常用氧化剂。完-|||-成下列问题。如图2所示,A是由导热材料制成的-|||-密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气-|||-囊.关闭K2,将各1m olNO2通过K1、K3分别充入-|||-真空A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为a-|||-L(忽略导管中的气体体积)。-|||-①若容器A中到达平衡所需时间ts,达到平衡后容-|||-器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速-|||-率 (N(O)_(2))= __-|||-②若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则-|||-打开K2之前,气球B体积为 __ L。-|||-新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数-|||-(填"变大""变小"或"不变")。-|||-Ⅲ.氮有不同价态的氧化物,如NO、N2C O3、NO2-|||-等,它们在一定条件下可以相互转化。-|||-(1)某温度下,在一体积可变的密闭容器中充入1-|||-molN2O3,发生反应N2 (O)_(3)leftharpoons N(O)_(2)(g)+NO(g) ,-|||-达到平衡后,于t1时刻改变某一条件后,速率与时-|||-间的变化图像如图所示,有关说法正确的是_-|||-v↑-|||-v正 v'正-|||-v l v迎-|||-(2)问图-|||-A.t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度,同时减-|||-小NO2或NO的浓度-|||-B.t1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动,N2-|||-O3的转化率增大-|||-D.若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半,则-|||-速率~时间图像与上图相同-|||-(2)在 ,在某恒容容器中发生下列反-|||-应: (O)_(2)(g)leftharpoons 2NO(g)+(O)_(2)(g) ,将一定量的N-|||-O2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率α(NO-|||-2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知-|||-NO2的起始压强 _(0)为120kPa ,列式计算该温度下-|||-反应的平衡常数 _(p)= _(用平衡分压代-|||-替平衡浓度计算, =总UNDtimes 物质的量分数)。-|||-5.0.6-|||-期600 700 800且-|||--NO-|||-1/P(N2O)-|||-(3)对于反应 _(2)(O)_(4)(g)leftharpoons 2N(O)_(2)(g) ,在一定条件-|||-下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关-|||-系 :(1):((N)_(2)(O)_(4))=kgcdot p((N)_(2)(O)_(4)), c(N(O)_(2))=kcdot (p)^2(NO-|||-2)。其中,k1、k2是与反应及温度有关的常数。相-|||-应的速率-压强关系如图所示:一定温度下,k1、k-|||-2与平衡常数Kp间的关 _(1)=(k)_(1)= __ _;在-|||-上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的两-|||-个点 __ _,理由是 __