9.比较Si，Ge，As三元素的下列性质：(1)金属性；(2)电离势；(3)电负性；(4)原子半径。

考查要点：本题主要考查学生对元素周期表中元素性质变化规律的理解，包括金属性、电离势、电负性、原子半径的比较。

解题核心思路：

1. 确定元素在周期表中的位置：Si（第3周期ⅣA族）、Ge（第4周期ⅣA族）、As（第4周期ⅤA族）。
2. 掌握周期性变化规律：
   • 金属性：同主族从上到下增强，同周期从左到右减弱。
   • 电离势：同主族从上到下减小，同周期从左到右增大（非金属性增强）。
   • 电负性：同主族从上到下减小，同周期从左到右增大（非金属性增强）。
   • 原子半径：同主族从上到下增大，同周期从左到右减小。

破题关键点：

• 主族与周期的综合判断：结合元素所处主族和周期，分析性质的相对强弱。
• 特殊元素性质：As虽为ⅤA族，但金属性弱于同周期ⅣA族的Ge，而非金属性强于Si。

(1) 金属性

• 同主族比较：Ge（第4周期ⅣA）金属性强于Si（第3周期ⅣA）。
• 不同主族比较：As（ⅤA族）非金属性强于Ge（ⅣA族），但金属性弱于Ge。
• 结论：Ge > As ≈ Si，其中Ge以金属性为主，As和Si以非金属性为主。

(2) 电离势

• 非金属性增强：As（ⅤA族）非金属性最强，电离势最高。
• 同主族比较：Si（第3周期ⅣA）电离势高于Ge（第4周期ⅣA）。
• 结论：As > Si > Ge。

(3) 电负性

• 非金属性增强：As非金属性最强，电负性最高。
• 同主族比较：Si电负性高于Ge。
• 结论：As > Si > Ge。

(4) 原子半径

• 同主族比较：Ge（第4周期）原子半径大于Si（第3周期）。
• 同周期比较：As（ⅤA族）原子半径小于Ge（ⅣA族）。
• 结论：Ge > As > Si。