以下对有机化合物中的酸碱概念描述，错误的是（）。 A. 可分为布朗斯特（Brønsted）酸碱和路易斯（Lewis）酸碱B. 酸越强，其共轭碱就越弱C. 凡是能给出质子的分子或离子叫做Brønsted酸D. 凡是能接受电子对的分子或离子叫做Lewis碱

本题考查酸碱理论的基本概念，重点区分布朗斯特（Brønsted）酸碱与路易斯（Lewis）酸碱的定义。解题关键在于：

1. 布朗斯特酸碱的核心是质子的转移：酸是质子的给予者，碱是质子的接受者。
2. 路易斯酸碱的核心是电子对的转移：酸是电子对的接受者，碱是电子对的给予者。
3. 共轭关系：酸的强度与其共轭碱的强度成反比。

错误选项往往混淆两种理论的定义或颠倒酸碱角色。

选项分析

A. 可分为布朗斯特（Brønsted）酸碱和路易斯（Lewis）酸碱

正确。两种酸碱理论并存，Brønsted理论基于质子转移，Lewis理论基于电子对转移。

B. 酸越强，其共轭碱就越弱

正确。例如，强酸HCl的共轭碱Cl⁻很弱，而弱酸HCN的共轭碱CN⁻较强。

C. 凡是能给出质子的分子或离子叫做Brønsted酸

正确。Brønsted酸的定义即为“质子的给予者”。

D. 凡是能接受电子对的分子或离子叫做Lewis碱

错误。Lewis碱是电子对的给予者（如NH₃提供孤对电子），而Lewis酸是电子对的接受者（如AlCl₃）。选项D颠倒了酸碱角色。