题目
关于氢键，下列说法不正确的是（ ） A. HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
关于氢键，下列说法不正确的是（ ）
- A. HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
- B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
- C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
- D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
题目解答
答案
解：A．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点：HF＞HCl，故A正确；
B..冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故B正确；
C．H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故C错误；
D．氢键结合的通式，可用X-H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，故在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键，故D正确；
故选：C。
B..冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故B正确；
C．H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故C错误；
D．氢键结合的通式，可用X-H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，故在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键，故D正确；
故选：C。
解析
步骤 1：分析HF和HCl的沸点差异
HF分子间存在氢键，导致HF的沸点比HCl高，因为氢键是一种较强的分子间作用力，使得HF分子间相互作用力更强，需要更多的能量才能克服这些作用力，从而导致沸点升高。
步骤 2：分析水结冰时体积膨胀的原因
水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键。在液态水中，水分子之间的氢键是动态的，而在冰中，氢键形成了固定的晶格结构，使得水分子之间的距离增大，从而导致体积膨胀。
步骤 3：分析NH_3的稳定性
NH_3的稳定性主要由N-H键的键能决定，而不是由分子间的氢键决定。氢键是分子间作用力，而N-H键是分子内的共价键，键能较大，使得NH_3分子稳定。
步骤 4：分析氨水中氢键的存在
在氨水中，水分子和氨分子之间确实存在氢键。氨分子中的N原子可以与水分子中的O原子形成氢键，这种氢键是氨水溶液中分子间相互作用的一部分。
HF分子间存在氢键，导致HF的沸点比HCl高，因为氢键是一种较强的分子间作用力，使得HF分子间相互作用力更强，需要更多的能量才能克服这些作用力，从而导致沸点升高。
步骤 2：分析水结冰时体积膨胀的原因
水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键。在液态水中，水分子之间的氢键是动态的，而在冰中，氢键形成了固定的晶格结构，使得水分子之间的距离增大，从而导致体积膨胀。
步骤 3：分析NH_3的稳定性
NH_3的稳定性主要由N-H键的键能决定，而不是由分子间的氢键决定。氢键是分子间作用力，而N-H键是分子内的共价键，键能较大，使得NH_3分子稳定。
步骤 4：分析氨水中氢键的存在
在氨水中，水分子和氨分子之间确实存在氢键。氨分子中的N原子可以与水分子中的O原子形成氢键，这种氢键是氨水溶液中分子间相互作用的一部分。