某实验小组用pH传感器探究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如表：实验过程实验结果0.05mol/L 0.05mol/L-|||-蒸馏水 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液-|||-I Ⅲ-|||-10mL澄清石灰水烧杯中溶液pH变化如图：0.05mol/L 0.05mol/L-|||-蒸馏水 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液-|||-I Ⅲ-|||-10mL澄清石灰水下列说法不正确的是A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响B．II的烧杯中产生白色沉淀C．II和I的pH曲线基本重合，说明II中OH-没有参加反应D．III比II的pH曲线低，说明III初期发生反应：HCO0.05mol/L 0.05mol/L-|||-蒸馏水 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液-|||-I Ⅲ-|||-10mL澄清石灰水+OH-=CO0.05mol/L 0.05mol/L-|||-蒸馏水 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液-|||-I Ⅲ-|||-10mL澄清石灰水+H2O

本题通过pH变化曲线探究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应，考查学生对酸碱反应、离子反应方程式的理解，以及实验设计与数据分析能力。解题关键在于：

1. 空白实验的作用：排除无关变量（如体积变化）对实验结果的影响；
2. pH曲线变化的本质：反映溶液中OH⁻浓度的变化，进而推断反应类型；
3. 离子反应方程式的书写：需结合物质的量比例和反应顺序。

选项分析

A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响

正确。空白实验（I）通过加入蒸馏水，确保II、III实验中pH变化仅由试剂反应引起，而非溶液体积变化导致的浓度改变。

B．II的烧杯中产生白色沉淀

正确。Na2CO3与澄清石灰水中的Ca²⁺反应：
$\text{CO}_3^{2-} + \text{Ca}^{2+} \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow$
生成白色CaCO3沉淀。

C．II和I的pH曲线基本重合，说明II中OH⁻没有参加反应

正确。若CO3²⁻与OH⁻反应，会消耗OH⁻导致pH下降，但II的pH曲线与空白实验（I）一致，说明CO3²⁻仅与Ca²⁺反应，未与OH⁻发生反应。

D．III比II的pH曲线低，说明III初期发生反应：HCO3⁻ + OH⁻ → CO3²⁻ + H2O

错误。NaHCO3与澄清石灰水反应时，HCO3⁻优先与Ca²⁺反应：
$\text{HCO}_3^- + \text{Ca}^{2+} + \text{OH}^- \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}$
此反应消耗OH⁻，导致pH下降。而选项中未体现Ca²⁺的参与，反应式不完整且不符合实际反应顺序。