题目

（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为 。 （2）在25°C、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15:8，则A的摩尔质量为 。 （3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25°C下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为 。 （4）相同条件下，体积比为a:b和质量比为a:b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是 和 。

（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为 。

（2）在25°C、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15:8，则A的摩尔质量为 。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25°C下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为 。

（4）相同条件下，体积比为a:b和质量比为a:b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是 和 。

题目解答

答案

答案：（1）64；（2）30g/mol；（3）44g/mol；（4） 2a+32ba+b ； 32(a+b)16a+b 。

（1）标况下，672mL气体的物质的量为： 0.672L22.4L/mol =0.03mol，气体的摩尔质量为：M= 1.92g0.03mol =64g/mol，该气体的相对分子质量为：64；
（2）在温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，设质量为mg，则15:8= mg16g/mol : mgM(A) ，解得：M(A)=30g/mol；
（3）在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，则4:11= agM(A) : ag16g/mol ，解得：M(A)=44g/mol；
（4）相同条件下，氢气和氧气的体积比为a:b，物质的量之比为a:b，二者平均摩尔质量为：M= mn = 2a+32ba+b g/mol，
质量比a:b的H2和O2的混合气体，物质的量之比为 a2 : b32 =16a:b，平均摩尔质量为：M= mn = 16a×2+32b16a+b g/mol= 32(a+b)16a+b g/mol。

解析

步骤 1：计算气体的相对分子质量
在标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，即0.672L。根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出气体的物质的量n，进而计算出摩尔质量M，即相对分子质量。
步骤 2：计算A气体的摩尔质量
在25°C、101kPa的条件下，同质量的CH_4和A气体的体积之比是15:8，根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出A气体的摩尔质量。
步骤 3：计算A气体的摩尔质量
两个相同容积的密闭容器X、Y，在25°C下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH_4气体，X与Y内的压强之比是4:11，根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出A气体的摩尔质量。
步骤 4：计算混合气体的平均相对分子质量
相同条件下，体积比为a:b和质量比为a:b的H_2和O_2的混合气体，根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出混合气体的平均相对分子质量。