传统汽车的蓄电池都是采用【】。在放电过程中，电解液相对密度是逐渐【】的。且正负极板上的活性物质都转变为【】，硫酸变成同体积的【】。

本题主要考查传统汽车蓄电池的相关知识，包括其类型、放电过程中电解液相对密度的变化以及正负极板活性物质和硫酸的转变情况。解题思路是依据铅酸蓄电池的工作原理，对每个空进行分析解答。

1. 第1空：传统汽车蓄电池在实际应用中，由于铅酸蓄电池具有技术成熟、成本低廉等优点，所以主要采用铅酸蓄电池。其正负极材料分别为二氧化铅（$PbO_2$）和海绵状铅，电解液为硫酸（$H_2SO_4$）水溶液。
2. 第2空：在铅酸蓄电池放电过程中，发生的化学反应为$Pb + PbO_2 + 2H_2SO_4 = 2PbSO_4+ 2H_2O$。从这个反应式可以看出，硫酸（$H_2SO_4$）不断分解生成水（$H_2O$），这就使得电解液中硫酸的浓度逐渐降低。而电解液的相对密度与硫酸的浓度相关，硫酸浓度降低，电解液相对密度也就逐渐减小。
3. 第3空：根据上述放电反应式$Pb + PbO_2 + 2H_2SO_4 = 2PbSO_4+ 2H_2O$，正负极板上的活性物质，正极的二氧化铅（$PbO_2$）和负极的铅（$Pb$），都与硫酸（$H_2SO_4$）发生反应，最终转变为硫酸铅（$PbSO_4$），并覆盖在极板上。
4. 第4空：由放电反应式$Pb + PbO_2 + 2H_2SO_4 = 2PbSO_4+ 2H_2O$可知，硫酸（$H_2SO_4$）分解后生成了水（$H_2O$），所以硫酸变成了同体积的水。