题目
下列指定化学用语正确的是（ ）。 A.的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 的电离方程式: D.水解的离子方程式:
下列指定化学用语正确的是（ ）。
A.
的电离方程式：
B. 
的电离方程式：
C. 
的电离方程式: 
D.
水解的离子方程式:
题目解答
答案
C. 的电离方程式: $NaHS{O}_{4}={Na}^{+}+{H}^{+}+{S{O}_{4}}^{2-}$
解析
步骤 1：分析NaHCO3的电离方程式
NaHCO3在水中完全电离为Na+和HCO3-，因此电离方程式应为$NaHC{O}_{3}={Na}^{+}+{HC{O}_{3}}^{-}$，而不是$NaHC{O}_{3}\rightleftharpoons {Na}^{+}+{HC{O}_{3}}^{-}$，因为它是完全电离的，不是可逆反应。
步骤 2：分析Ba(OH)2的电离方程式
Ba(OH)2在水中完全电离为Ba2+和2OH-，因此电离方程式应为$Ba{(OH)}_{2}={Ba}^{2+}+2{OH}^{-}$，而不是$3a{(OH)}_{2}\rightleftharpoons {{Ba}^{2+}}+2{OH}^{-}$，因为它是完全电离的，不是可逆反应，且系数3a是错误的。
步骤 3：分析NaHSO4的电离方程式
NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和SO42-，因此电离方程式为$\sqrt {a}HS{O}_{4}={Na}^{+}+{H}^{+}+{S{O}_{4}}^{2-}$，这是正确的。
步骤 4：分析Na2S水解的离子方程式
Na2S在水中水解生成H2S和OH-，但正确的水解方程式应为${S}^{2-}+2{H}_{2}O\rightleftharpoons {H}_{2}S+2{OH}^{-}$，而不是${}^{2-}+2{H}_{2}O={H}_{2}S+2{OH}^{-}$，因为水解是可逆反应。
NaHCO3在水中完全电离为Na+和HCO3-，因此电离方程式应为$NaHC{O}_{3}={Na}^{+}+{HC{O}_{3}}^{-}$，而不是$NaHC{O}_{3}\rightleftharpoons {Na}^{+}+{HC{O}_{3}}^{-}$，因为它是完全电离的，不是可逆反应。
步骤 2：分析Ba(OH)2的电离方程式
Ba(OH)2在水中完全电离为Ba2+和2OH-，因此电离方程式应为$Ba{(OH)}_{2}={Ba}^{2+}+2{OH}^{-}$，而不是$3a{(OH)}_{2}\rightleftharpoons {{Ba}^{2+}}+2{OH}^{-}$，因为它是完全电离的，不是可逆反应，且系数3a是错误的。
步骤 3：分析NaHSO4的电离方程式
NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和SO42-，因此电离方程式为$\sqrt {a}HS{O}_{4}={Na}^{+}+{H}^{+}+{S{O}_{4}}^{2-}$，这是正确的。
步骤 4：分析Na2S水解的离子方程式
Na2S在水中水解生成H2S和OH-，但正确的水解方程式应为${S}^{2-}+2{H}_{2}O\rightleftharpoons {H}_{2}S+2{OH}^{-}$，而不是${}^{2-}+2{H}_{2}O={H}_{2}S+2{OH}^{-}$，因为水解是可逆反应。