K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能在被测试液中，进行直接滴定。

关键知识点：
本题考查强氧化剂（如K₂Cr₂O₇）与还原剂（如Na₂S₂O₃）反应的化学计量关系及其滴定可行性。
核心思路：
直接滴定要求反应具有明确的化学计量比，且能通过指示剂或仪器准确判断终点。若反应过程中存在分步还原、中间产物生成等情况，会导致总反应的计量比不确定，无法直接滴定。

1. 反应特性分析

   • K₂Cr₂O₇是强氧化剂，在酸性条件下通常被还原为Cr³⁺（Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O）。
   • Na₂S₂O₃是还原剂，S₂O₃²⁻易被氧化为S或其他含硫产物（如SO₃²⁻）。
   • 二者反应可能涉及分步还原：Cr₂O₇²⁻可能先被S₂O₃²⁻还原为Cr³⁺，或生成其他中间态（如CrO₄²⁻），导致总反应的电子转移数不确定。

2. 计量关系不确定性

   • 由于反应路径复杂，Cr₂O₇²⁻与S₂O₃²⁻的物质的量比无法固定。例如，若Cr₂O₇²⁻分步还原，每一步的电子转移数不同，总反应的计量比会随条件变化。
   • 无确定的总反应式，无法通过化学计量直接计算浓度。

3. 滴定可行性

   • 直接滴定需反应终点明确且计量比恒定。本题中，反应的不确定关系导致滴定终点难以判断，结果不准确。
   • 实验中需通过间接方法（如加入指示剂、分步滴定）或调整反应条件（如控制pH）来实现定量分析。