题目
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)极性分子中可能含有非极性键。( )(2)非极性分子中可能含有极性键。( )(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。( )(4)氢键(rm X- Hcdot cdot cdot Y )三中三原子在一条直线上时，作用力最强。( )(5)“rm X- Hcdot cdot cdot Y ”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键。( )(6)rm H_(2)O 比rm H_(2)S 稳定是因为水分子间存在氢键。( )(7)可燃冰 (rm CH_(4) cdot 8H_(2)O) 中甲烷分子与水分子间形成了氢键。( )(8)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即rm CX_(4))的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高。( )
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)极性分子中可能含有非极性键。( )
(2)非极性分子中可能含有极性键。( )
(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。( )
(4)氢键($$\rm X- H\cdot \cdot \cdot Y $$)三中三原子在一条直线上时，作用力最强。( )
(5)“$$\rm X- H\cdot \cdot \cdot Y $$”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键。( )
(6)$$\rm H_{2}O $$比$$\rm H_{2}S $$稳定是因为水分子间存在氢键。( )
(7)可燃冰 ($$\rm CH_{4} \cdot 8H_{2}O$$) 中甲烷分子与水分子间形成了氢键。( )
(8)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即$$\rm CX_{4}$$)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高。( )
题目解答
答案
(1)√
(2)√
(3)×
(4)√
(5)√
(6)×
(7)×
(8)×
解析
步骤 1：极性分子与非极性键
极性分子中可以含有非极性键，例如，乙醇分子中存在C-H键，是非极性键，但整个分子是极性的。
步骤 2：非极性分子与极性键
非极性分子中可以含有极性键，例如，二氧化碳分子中存在C=O键，是极性键，但整个分子是非极性的。
步骤 3：乙醇分子和水分子间的相互作用
乙醇分子和水分子间不仅存在范德华力，还存在氢键。
步骤 4：氢键的形成条件
氢键($$\rm X- H\cdot \cdot \cdot Y $$)三原子在一条直线上时，作用力最强。
步骤 5：氢键的形成条件
“$$\rm X- H\cdot \cdot \cdot Y $$”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键，但作用力较弱。
步骤 6：水分子的稳定性
$$\rm H_{2}O $$比$$\rm H_{2}S $$稳定是因为氧的电负性比硫大，而不是因为水分子间存在氢键。
步骤 7：可燃冰中的相互作用
可燃冰 ($$\rm CH_{4} \cdot 8H_{2}O$$) 中甲烷分子与水分子间没有形成氢键。
步骤 8：卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物的熔沸点
卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即$$\rm CX_{4}$$)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高，但卤素氢化物的熔沸点变化趋势不完全符合此规律。
极性分子中可以含有非极性键，例如，乙醇分子中存在C-H键，是非极性键，但整个分子是极性的。
步骤 2：非极性分子与极性键
非极性分子中可以含有极性键，例如，二氧化碳分子中存在C=O键，是极性键，但整个分子是非极性的。
步骤 3：乙醇分子和水分子间的相互作用
乙醇分子和水分子间不仅存在范德华力，还存在氢键。
步骤 4：氢键的形成条件
氢键($$\rm X- H\cdot \cdot \cdot Y $$)三原子在一条直线上时，作用力最强。
步骤 5：氢键的形成条件
“$$\rm X- H\cdot \cdot \cdot Y $$”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键，但作用力较弱。
步骤 6：水分子的稳定性
$$\rm H_{2}O $$比$$\rm H_{2}S $$稳定是因为氧的电负性比硫大，而不是因为水分子间存在氢键。
步骤 7：可燃冰中的相互作用
可燃冰 ($$\rm CH_{4} \cdot 8H_{2}O$$) 中甲烷分子与水分子间没有形成氢键。
步骤 8：卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物的熔沸点
卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即$$\rm CX_{4}$$)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高，但卤素氢化物的熔沸点变化趋势不完全符合此规律。