从实验测得乙烯的蒸气压与温度的关系为ln(pPa)=−1921 KT+1.75 lnTK−1.928×10−2TK+12.26，试求乙烯在正常沸点 169.5 K 时的摩尔蒸发焓变。

步骤 1：理解问题
题目给出了乙烯的蒸气压与温度的关系式，要求计算乙烯在正常沸点 169.5 K 时的摩尔蒸发焓变。根据克劳修斯-克拉佩龙方程，可以将蒸气压与温度的关系与摩尔蒸发焓变联系起来。

步骤 2：克劳修斯-克拉佩龙方程
克劳修斯-克拉佩龙方程为：
\[
\frac{d\ln(p)}{dT} = \frac{\Delta H_{vap}}{RT^2}
\]
其中，\(p\) 是蒸气压，\(T\) 是温度，\(\Delta H_{vap}\) 是摩尔蒸发焓变，\(R\) 是理想气体常数。

步骤 3：求导
根据题目给出的乙烯的蒸气压与温度的关系式：
\[
\ln(p) = -\frac{1921}{T} + 1.75\ln(T) - 1.928 \times 10^{-2}T + 12.26
\]
对 \(T\) 求导，得到：
\[
\frac{d\ln(p)}{dT} = \frac{1921}{T^2} + \frac{1.75}{T} - 1.928 \times 10^{-2}
\]

步骤 4：代入克劳修斯-克拉佩龙方程
将求导结果代入克劳修斯-克拉佩龙方程，得到：
\[
\frac{1921}{T^2} + \frac{1.75}{T} - 1.928 \times 10^{-2} = \frac{\Delta H_{vap}}{RT^2}
\]
在正常沸点 169.5 K 时，将 \(T = 169.5\) K 代入上式，得到：
\[
\frac{1921}{169.5^2} + \frac{1.75}{169.5} - 1.928 \times 10^{-2} = \frac{\Delta H_{vap}}{R \times 169.5^2}
\]

步骤 5：计算摩尔蒸发焓变
将 \(R = 8.314 \, \text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}\) 代入上式，解得：
\[
\Delta H_{vap} = \left( \frac{1921}{169.5^2} + \frac{1.75}{169.5} - 1.928 \times 10^{-2} \right) \times R \times 169.5^2
\]
计算得：
\[
\Delta H_{vap} = 13830 \, \text{J} \cdot \text{mol}^{-1} = 13.83 \, \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
\]