已知电极反应 Cu 2+ + 2e - = Cu 的标准电极电势为 0.342 V ，则电极反应 2Cu - 4e - = 2Cu 2+ 的标准电极电势为 -0.684 V

考查要点：本题主要考查学生对标准电极电势与反应方向、系数关系的理解，以及电极反应式书写规范的掌握。

解题核心思路：

1. 标准电极电势是强度性质，与反应的物质的量无关，仅由反应本身决定。
2. 反应方向改变时，电极电势符号取反；反应系数改变时，电极电势值不变。
3. 题目中给出的反应是原反应的逆反应且系数放大，需判断电极电势是否因此改变。

破题关键点：

• 原反应为还原反应，其逆反应为氧化反应，电极电势应取反。
• 反应系数放大不影响电极电势值，因此最终电极电势应为原逆反应的电极电势，而非成比例变化。

原反应为：
$\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}, \quad E^\circ = +0.342 \, \text{V}$
该反应是还原反应，电极电势为$+0.342 \, \text{V}$。

题目中给出的反应为：
$2\text{Cu} - 4e^- \rightarrow 2\text{Cu}^{2+}$
可改写为：
$2\text{Cu} \rightarrow 2\text{Cu}^{2+} + 4e^-$
此反应是氧化反应，且是原反应的逆反应（将原反应两边乘以$-1$，并放大系数为$2$）。

关键分析：

1. 反应方向改变：原反应是还原，逆反应是氧化，电极电势符号取反，即$E^\circ = -0.342 \, \text{V}$。
2. 系数放大不影响电极电势：虽然系数从$1$变为$2$，但电极电势是强度性质，值不变。

因此，题目中给出的电极电势$-0.684 \, \text{V}$是错误的，正确值应为$-0.342 \, \text{V}$。