用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越大则A. 消耗的NaOH越多B. 滴定突跃越大C. 滴定突跃越小D. 指示剂颜色变化越不明显

考查要点：本题主要考查弱酸与强碱滴定过程中滴定突跃与酸的解离常数（Ka）的关系。

解题核心思路：

1. 滴定突跃的大小取决于酸的强度，酸性越强（Ka越大），滴定时pH变化越剧烈。
2. Ka越大，弱酸的解离程度越大，溶液中H⁺浓度更高，滴定过程中中和反应更彻底，导致等当点附近pH突变更明显。
3. 关键结论：相同浓度的弱酸，Ka越大，滴定突跃越大。

选项分析

A. 消耗的NaOH越多

• 错误。弱酸与NaOH的反应为1:1中和，酸的浓度和体积固定时，所需NaOH的物质的量相同，与Ka无关。

B. 滴定突跃越大

• 正确。Ka越大，酸性越强，滴定时溶液中H⁺浓度变化更剧烈，等当点附近pH突变范围更大。

C. 滴定突跃越小

• 错误。与B选项相反，Ka越小（酸性越弱），滴定突跃更小。

D. 指示剂颜色变化越不明显

• 错误。滴定突跃越大，pH变化越明显，指示剂颜色变化更清晰。