题目
M 3+ 离子3d轨道上有3个电子,表示电子可能的运动状态的四个量子数是:_____________________________________________________________________________,该原子的核外电子排布是:_____________________________________________________,M属于________________周期______族的元素,它的名称是_________________________。
M 3+ 离子3d轨道上有3个电子,表示电子可能的运动状态的四个量子数是:_____________________________________________________________________________,该原子的核外电子排布是:_____________________________________________________,M属于________________周期______族的元素,它的名称是_________________________。
题目解答
答案
n = 3 l = 2 m = 0,±1,±2(任意三个) ms= +1/2 或- 1/2;1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 4 s 1 或 [Ar] 3 d 5 4 s 1;第四;VIB;铬 Cr
解析
步骤 1：确定电子的运动状态
根据题目，M 3+ 离子的3d轨道上有3个电子。电子的运动状态由四个量子数描述：主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms。对于3d轨道，n=3，l=2，m可以取-2，-1，0，1，2，ms可以取+1/2或-1/2。因此，3d轨道上的3个电子的运动状态可以表示为：n = 3，l = 2，m = 0，±1，±2（任意三个），ms = +1/2 或 -1/2。
步骤 2：确定原子的核外电子排布
M 3+ 离子的3d轨道上有3个电子，说明M原子的3d轨道上有6个电子，因为M 3+ 离子是M原子失去3个电子后形成的。因此，M原子的核外电子排布为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ 或 [Ar] 3d⁵ 4s¹。
步骤 3：确定元素的周期和族
根据M原子的核外电子排布，M原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹，说明M原子有4个电子层，属于第四周期。根据3d轨道上的电子数，M原子属于VIB族。根据元素周期表，M原子的名称是铬（Cr）。
根据题目，M 3+ 离子的3d轨道上有3个电子。电子的运动状态由四个量子数描述：主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms。对于3d轨道，n=3，l=2，m可以取-2，-1，0，1，2，ms可以取+1/2或-1/2。因此，3d轨道上的3个电子的运动状态可以表示为：n = 3，l = 2，m = 0，±1，±2（任意三个），ms = +1/2 或 -1/2。
步骤 2：确定原子的核外电子排布
M 3+ 离子的3d轨道上有3个电子，说明M原子的3d轨道上有6个电子，因为M 3+ 离子是M原子失去3个电子后形成的。因此，M原子的核外电子排布为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ 或 [Ar] 3d⁵ 4s¹。
步骤 3：确定元素的周期和族
根据M原子的核外电子排布，M原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹，说明M原子有4个电子层，属于第四周期。根据3d轨道上的电子数，M原子属于VIB族。根据元素周期表，M原子的名称是铬（Cr）。