在0.1 (mol) cdot (L)^-1(NaF)溶液中，下列关系正确的为()。A. [(H)^+] approx [(HF)]B. [(HF)] approx [(OH)]C. [(H)] approx [(OH)]D. [(OH)] approx [(HF)]

本题考查盐类水解的相关知识以及溶液中离子浓度关系的判断。解题的关键在于分析$\text{NaF}$溶液中$\text{F}^-$的水解情况，根据水解反应的特点来确定各离子浓度之间的关系。

$\text{NaF}$是强碱弱酸盐，在水溶液中$\text{F}^-$会发生水解反应，其水解方程式为：
$\text{F}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HF} + \text{OH}^-$
从水解方程式可以看出，每水解一个$\text{F}^-$会生成一个$\text{HF}$和一个$\text{OH}^-$，所以水解产生的$\text{HF}$和$\text{OH}^-$的物质的量是相等的。
在溶液中，由于水解是微弱的，水的电离程度也较小，且水解产生的$\text{OH}^-$会抑制水的电离，所以由水电离出的$\text{OH}^-$和$\text{H}^+$的浓度可以忽略不计。
因此，溶液中$[\text{OH}^-]$主要来自于$\text{F}^-$的水解，$[\text{HF}]$也是由$\text{F}^-$水解产生的，所以$[\text{OH}^-] \approx [\text{HF}]$。

对于选项A，$[\text{H}^+]$是由水电离产生的，而水电离出的$\text{H}^+$一部分会与$\text{F}^-$结合生成$\text{HF}$，所以$[\text{H}^+]$远小于$[\text{HF}]$，A选项错误。
对于选项B，$[\text{HF}]$是水解产生的，$[\text{OH}^-]$除了水解产生的还有水电离产生的（虽然水电离的$\text{OH}^-$很少，但不能忽略），所以$[\text{HF}]$与$[\text{OH}^-]$并不近似相等，B选项错误。
对于选项C，因为$\text{F}^-$水解使溶液显碱性，所以$[\text{OH}^-] > [\text{H}^+]$，C选项错误。