25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol?L-1和1.0×10-3mol?L-1,此时电池电动势比标准电动势……………………………………( )A. 减少0.1184VB. 减少0.0592VC. 增大0.1184VD. 增大0.0592V

本题考查原电池电动势的计算，核心在于应用能斯特方程分析浓度变化对电动势的影响。解题关键点如下：

1. 确定原电池的正负极及反应方向：锌为负极（氧化反应），铜为正极（还原反应）。
2. 写出电池反应式：$ \text{Zn(s)} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Cu(s)} $。
3. 计算反应商 $ Q = \frac{[\text{Zn}^{2+}]}{[\text{Cu}^{2+}]} $。
4. 代入能斯特方程：$ E = E^\circ - \frac{0.0592}{n} \log Q $，判断电动势变化。

步骤1：确定反应商

根据电池反应式，反应商为：
$Q = \frac{[\text{Zn}^{2+}]}{[\text{Cu}^{2+}]} = \frac{0.10}{1.0 \times 10^{-3}} = 100$

步骤2：应用能斯特方程

电子转移数 $ n = 2 $，代入公式：
$\Delta E = E^\circ - E = \frac{0.0592}{2} \log Q = \frac{0.0592}{2} \log 100$
因 $ \log 100 = 2 $，得：
$\Delta E = \frac{0.0592}{2} \times 2 = 0.0592 \, \text{V}$

步骤3：判断电动势变化

实际电动势 $ E = E^\circ - 0.0592 \, \text{V} $，说明电动势减少了 $ 0.0592 \, \text{V} $。