电解质分为强电解质和弱电解质，在于:A. 全解离和非全解离B. 离子间作用强和弱C. 电解质为离子晶体和非离子晶体D. 溶剂为水和非水

本题考查强电解质和弱电解质的区分依据这一知识点。解题思路是明确强电解质和弱电解质的定义，然后根据定义来分析各个选项。

• 选项A：
  • 强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离（全解离）的电解质，例如强酸（如$HCl$）、强碱（如$NaOH$）和大多数盐（如$NaCl$）。以$HCl$为例，在水溶液中会发生$HCl = H^+ + Cl^-$的电离过程，几乎完全解离。
  • 弱电解质是在水溶液中部分电离（非全解离）的电解质，比如弱酸（如$CH_3COOH$）、弱碱（如$NH_3\cdot H_2O$）。以$CH_3COOH$为例，在水溶液中存在$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$的电离平衡，只有部分分子发生解离。所以选项A符合强电解质和弱电解质的区分依据。
• 选项B：离子间作用的强弱与电解质的强弱并无直接关联。离子间作用主要影响的是离子化合物的物理性质，如熔点、沸点等，而不是决定电解质是强还是弱。所以选项B错误。
• 选项C：电解质的强弱与它是否为离子晶体或非离子晶体没有必然联系。例如，$HCl$是分子晶体，但它在水溶液中是强电解质；而$CH_3COOH$也是分子晶体，却是弱电解质。所以选项C错误。
• 选项D：溶剂是水还是非水并不是区分强电解质和弱电解质的关键因素。无论是在水溶液中还是非水溶剂中，判断电解质强弱的依据都是其电离程度。所以选项D错误。