在500 g NaCl水溶液中含有50 g NaCl，MNaCl = 58.5 g·mol-1，此溶液的质量摩尔浓度bB为（）A. 1.7 mol·kg-1B. 1.9 mol·kg-1C. 1.7 mol·L-1D. 1.9mol·g-1

质量摩尔浓度的计算关键在于明确两个要素：溶质的物质的量和溶剂的质量。题目中给出溶液总质量为500 g，其中溶质NaCl的质量为50 g，因此溶剂水的质量为总质量减去溶质质量。计算时需注意单位换算（溶剂质量需转换为千克），最终通过公式 $b_B = \frac{n_B}{m_{\text{溶剂}}}$ 得出结果。

步骤1：确定溶剂质量

溶液总质量为500 g，溶质NaCl质量为50 g，因此溶剂水的质量为：
$m_{\text{溶剂}} = 500 \, \text{g} - 50 \, \text{g} = 450 \, \text{g} = 0.45 \, \text{kg}$

步骤2：计算溶质的物质的量

NaCl的物质的量为：
$n_B = \frac{m_B}{M_B} = \frac{50 \, \text{g}}{58.5 \, \text{g·mol}^{-1}} \approx 0.8545 \, \text{mol}$

步骤3：计算质量摩尔浓度

将溶质的物质的量除以溶剂的质量：
$b_B = \frac{n_B}{m_{\text{溶剂}}} = \frac{0.8545 \, \text{mol}}{0.45 \, \text{kg}} \approx 1.9 \, \text{mol·kg}^{-1}$