题目
([ Co{(N{H)_(3))}_(6)] }^2+ 属于 __ 自旋配离子,其d轨道在正八面体场中分裂为 __ 和-|||-__ 轨道,在高能量的 __ 轨道上,排布 __ 个电子,在低能量的 __ 轨-|||-道上排布 __ 个电子,中心离子采用 __ 杂化,配合物具有 __ 磁性。
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定自旋类型
${[ Co{(N{H}_{3})}_{6}] }^{2+}$ 中心离子为Co，其价电子构型为$3d^7 4s^2$。在形成${[ Co{(N{H}_{3})}_{6}] }^{2+}$时，Co失去两个电子，形成$3d^7$的价电子构型。由于$3d^7$中有5个电子在低能量轨道，2个电子在高能量轨道，且这些电子未全部成对，因此该配离子属于高自旋配离子。
步骤 2：确定轨道分裂
在正八面体场中，d轨道分裂为$e_g$（高能量轨道）和$t_{2g}$（低能量轨道）。$e_g$轨道包括$dz^2$和$dx^2-y^2$，$t_{2g}$轨道包括$dxy$、$dyz$和$dxz$。
步骤 3：确定电子排布
在$e_g$轨道上排布2个电子，在$t_{2g}$轨道上排布5个电子。
步骤 4：确定杂化类型
中心离子Co采用$sp^3d^2$杂化，形成正八面体构型。
步骤 5：确定磁性
由于$e_g$轨道上有2个未成对电子，因此该配合物具有顺磁性。
${[ Co{(N{H}_{3})}_{6}] }^{2+}$ 中心离子为Co，其价电子构型为$3d^7 4s^2$。在形成${[ Co{(N{H}_{3})}_{6}] }^{2+}$时，Co失去两个电子，形成$3d^7$的价电子构型。由于$3d^7$中有5个电子在低能量轨道，2个电子在高能量轨道，且这些电子未全部成对，因此该配离子属于高自旋配离子。
步骤 2：确定轨道分裂
在正八面体场中，d轨道分裂为$e_g$（高能量轨道）和$t_{2g}$（低能量轨道）。$e_g$轨道包括$dz^2$和$dx^2-y^2$，$t_{2g}$轨道包括$dxy$、$dyz$和$dxz$。
步骤 3：确定电子排布
在$e_g$轨道上排布2个电子，在$t_{2g}$轨道上排布5个电子。
步骤 4：确定杂化类型
中心离子Co采用$sp^3d^2$杂化，形成正八面体构型。
步骤 5：确定磁性
由于$e_g$轨道上有2个未成对电子，因此该配合物具有顺磁性。