因为- D G q = RTlnK ,所以温度升高时,平衡常数将增大。A. 错误 B. 正确

考查要点：本题主要考查学生对标准吉布斯自由能变（ΔG°）与平衡常数（K）关系的理解，以及温度对平衡常数影响的判断能力。

解题核心思路：

1. 公式正确性判断：明确ΔG°与K的正确关系式为ΔG° = -RTlnK，而非题目中给出的ΔG° = RTlnK（缺少负号）。
2. 温度与K的关系：温度对K的影响需结合反应的焓变（ΔH°）判断：
   • 吸热反应（ΔH° > 0）：升温使K增大。
   • 放热反应（ΔH° < 0）：升温使K减小。
3. 结论矛盾点：题目未考虑ΔH°的正负，直接断言“温度升高K增大”，违背热力学规律。

公式错误分析

题目中给出的公式ΔG° = RTlnK存在错误，正确公式应为：
$\Delta G^\circ = -RT\ln K$
若忽略负号，会导致后续推导逻辑错误。

温度对K的影响

根据范特霍夫方程：
$\ln K = -\frac{\Delta H^\circ}{R} \cdot \frac{1}{T} + \text{常数}$

• 当ΔH° > 0（吸热反应）：升温（T增大）会使$\frac{1}{T}$减小，$\ln K$增大，故K增大。
• 当ΔH° < 0（放热反应）：升温会使$\frac{1}{T}$减小，$\ln K$减小，故K减小。

关键结论：温度对K的影响依赖于ΔH°的正负，题目未明确ΔH°符号，直接断言“K增大”是错误的。