利用图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：______。(2)使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气池产生，溶液变蓝。①铜与稀硝酸反应的离子方程式为______；②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是______(用化学方程式表示）。(3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细、溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______。②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO_(2)在溶液中达到饱和，NO_(2)的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液、向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是______(用化学方程式表示）。

（1）浓硝酸不稳定见光分解，方程式：$4HNO_{3(浓)}frac{underline{;;△;;}}{;}4NO_{2}uparrow +O_{2}uparrow +2H_{2}O$，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中；
故答案为：$4HNO_{3(浓)}frac{underline{;;△;;}}{;}4NO_{2}uparrow +O_{2}uparrow +2H_{2}O$；
$(2)$①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式：$3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}$═$3Cu^{2+}+2NOuparrow +4H_{2}O$；
故答案为：$3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}$═$3Cu^{2+}+2NOuparrow +4H_{2}O$；
②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，是因为生成的一氧化氮不稳定，易被空气中氧气氧化生成二氧化氮，方程式：$2NO+O_{2}=2NO_{2}$；
故答案为：$2NO+O_{2}=2NO_{2}$；
$(3)$①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，方程式：$Cu+4HNO_{3(浓)}=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}uparrow +2H_{2}O$；
故答案为：$Cu+4HNO_{3(浓)}=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}uparrow +2H_{2}O$；
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是$NO_{2}$在溶液中达到饱和，$NO_{2}$的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈监色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液、向其中加入适量水后溶液变为蓝色，因为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮被反应掉，所以颜色变为蓝色，方程式：$3NO_{2}+H_{2}O$═$2HNO_{3}+NO$；
故答案为：$3NO_{2}+H_{2}O$═$2HNO_{3}+NO$。