题目
取某一元弱酸(HA)纯品1.250g,制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.0900mol/L)滴定至化学计量点,消耗41.20ml。在滴定过程中,当滴定剂加到8.24ml时,溶液的pH值为4.30。计算(1)HA的摩尔质量;(2)HA的Ka值。
取某一元弱酸(HA)纯品1.250g,制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.0900mol/L)滴定至化学计量点,消耗41.20ml。在滴定过程中,当滴定剂加到8.24ml时,溶液的pH值为4.30。计算(1)HA的摩尔质量;(2)HA的Ka值。
题目解答
答案
解:(1)HA的摩尔质量: 
(2)HA的Ka值: 
, 
,Ka=1.26×10－5
解析
步骤 1：计算HA的摩尔质量
根据滴定反应，HA与NaOH反应的化学计量比为1:1。因此，可以利用滴定剂的体积和浓度来计算HA的摩尔质量。
步骤 2：计算HA的Ka值
在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH值为4.30。利用pH值和HA的摩尔浓度，可以计算出HA的Ka值。
根据滴定反应，HA与NaOH反应的化学计量比为1:1。因此，可以利用滴定剂的体积和浓度来计算HA的摩尔质量。
步骤 2：计算HA的Ka值
在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH值为4.30。利用pH值和HA的摩尔浓度，可以计算出HA的Ka值。