醋酸解离度测定的实验中HAc溶液的浓度由稀到浓变化时，解离度增大，其pH增大,解离平衡常数不变。A. 正确B. 错误

本题考查弱电解质解离度、pH与浓度的关系，以及解离平衡常数的特性。解离度指弱电解质在溶液中解离的百分比，浓度越低，解离度越大（稀释促进解离）；pH随浓度增大而降低（总H+浓度增加）；解离平衡常数（Ka）仅与温度有关，温度不变则Ka不变。题目中前两个结论与实际规律矛盾，因此整体错误。

关键分析步骤

1. 解离度与浓度的关系
   根据勒沙特列原理，稀释弱电解质溶液会促进解离。因此，当浓度由稀到浓变化时，解离度应减小，而非增大。题目中“解离度增大”错误。

2. pH与浓度的关系
   虽然解离度降低，但溶液总浓度增加，导致H+的总浓度增大。例如，0.1 mol/L乙酸的pH约为2.8，而1 mol/L乙酸的pH约为2.4，说明浓度增大时pH降低。题目中“pH增大”错误。

3. 解离平衡常数的特性
   解离平衡常数Ka是温度的函数，与浓度无关。题目中“解离平衡常数不变”正确，但前两个结论错误，因此整体命题错误。