高二化学题。1、已知：2CO（g）+O 2 （g）====2CO 2 （g），△H=-566.0kJ/mol，由此判断CO（g）的燃烧热为（ ） A、-283.0kJ/mol B、-566.0kJ/mol C、283.0kJ/mol D、566.0kJ/mol 2、新的替代能源主要包括 （ ） ① 核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A、②③⑥⑦ B、①④⑤ C、③⑥⑦⑧ D、①②④ 3、已知1g碳完全燃烧时放出32.79kJ热量，则碳的燃烧热是： ( ) A、32.79kJ B、32.79kJ/mol C、393.5kJ/mol D、393.5kJ 4、下列反应属于吸热反应的是 ( ) A、Ba(OH) 2 ·8H 2 0晶体和NH 4 Cl混合搅拌 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合 C．锌放入稀硫酸中 D．碳和水蒸气高温下反应 5、已知在一定条件下，CO的燃烧热为△H=-283.0kJ/mol，CH 4 的燃烧热为 △H=-890.0kJ/mol，由1molCO和3molCH 4 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为 A、2912kJ B、2953kJ C、3236kJ D、3867kJ 6、今有11.2gKOH的稀溶液与1L1.0mol/L的H 2 SO 4 溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的中和热化学方程式为（ ） A、KOH（aq）+1/2H 2 SO 4 （aq）=1/2K 2 SO 4 （aq）+H 2 O（l）；△H=-11.46kJ/mol B、2KOH（aq）+H 2 SO 4 （aq）=K 2 SO 4 （aq）+2H 2 O（l）；△H=-114.6kJ/mol C、2KOH（aq）+H 2 SO 4 （aq）=K 2 SO 4 （aq）+2H 2 O（l）；△H=+114.6kJ/mol D、KOH（aq）+1/2H 2 SO 4 （aq）=1/2K 2 SO 4 （aq）+H 2 O（l）；△H=-57.3kJ/mol 7、已知方程式2H 2 (g)+O 2 (g)===2H 2 O(l)，ΔH 1 =-571．6kJ／mol，则关于方程式2H 2 O(l)===2H 2 (g)+O 2 (g) ΔH 2 =?的说法正确的是 （ ） A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH 2 大于零 C．该反应ΔH 2 =-571.6kJ／mol D．该反应与上述反应属于可逆反应 8、下列说法正确的是 （ ） A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定是很易发生的 C、放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量 9、同温同压下，下列放热反应放出热量Q 2 >Q 1 的是（ ） A、 2H 2 （g）+O 2 （g）====2H 2 O（g），△H=-Q 1 kJ/mol 2H 2 （g）+O 2 （g）====2H 2 O（l），△H=-Q 2 kJ/mol B、 S（g）+O 2 （g）====SO 2 （g），△H=-Q 1 kJ/mol S（s）+O 2 （g）====SO 2 （g），△H=-Q 2 kJ/mol C、 C（s）+O 2 （g）====CO 2 （g），△H=-Q 1 kJ/mol C（s）+1/2O 2 （g）====CO（g），△H=-Q 2 kJ/mol D、 H 2 （g）+Cl 2 （g）====2HCl（g），△H=-Q 1 kJ/mol 1/2H 2 （g）+1/2Cl 2 （g）====HCl（g），△H=-Q 2 kJ/mol 10、已知葡萄糖在体内氧化的热化学方程式为：（ ） C 6 H 12 O 6 （s）+6O 2 （g）==== 6CO 2 +6H 2 O（l） △H=-2804kJ/mol。 某短跑运动员体重70kg，起跑时，若以1/7s时间冲出1.0m。他在这一过程所做功相当于消耗体内葡萄糖的质量为： A、0.22g B、0.55g C、0.44g D、0.66g 11、已知下列热化学方程式：（ ） (1)Zn(s)+1/2O 2 (s)===ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ／mol (2)Hg(l)+1/2O 2 (g)===HgO(s) ΔH2=-90.71kJ／mol 由此可知(3)Zn(s)十HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)；ΔH 3 ，其中ΔH 3 的值为 A．—441.8kJ／mol B．—254.6kJ／mol C． —438.9kJ／mol D． —260.4kJ／mol 12、在密闭容器中充入4molSO 2 和3molO 2 ，一定条件下建立平衡： 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) ΔH。测得SO 2 的转化率为90％，则在此条件下，反应放出的热量为 ( ) A．1.8ΔH B．2ΔH C．ΔH D．0.9ΔH 13、(A)1．5g火箭燃料二甲基肼(CH 3 -NH-NH-CH 3 )完全燃烧，放出150kJ热量，则lmol二甲基肼完全燃烧放出的热量为 ( ) A．1000kJ B.1500kJ C．2000kJ D．6000kJ 14．(B)已知下列两个热化学方程式 2H 2 (g)+O 2 (g)===2H 2 O(l)，ΔH=-571．6kJ／mol， C 3 H 8 (g)+5O 2 (g)===4H 2 O(1)+3CO 2 (g)，ΔH=-2220．0kJ／mol。实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A．1：3 B.3：1 C．1：4 D．1：1 15．(B)已知298K时，2SO 2 (g)+O 2 (g)===2SO 3 (g)，ΔH=-197kJ/ mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO 2 和lmolO 2 ，达到平衡时放出热量Q 1 ；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO 2 和0．5molO 2 ，达到平衡时放出热量Q 2 ；则下列关系中正确的是 ( ) A．2Q 2 =Q 1 B．2Q 2 Q 2 C．Q 2 >Q 1 >Q 3 D．Q 3 >Q 2 >Q 1 17、已知：C（s）+O 2 （g）====CO 2 （g），△H=-393.51kJ/mol C（s）+1/2O 2 （g）====CO（g），△H=-110.5kJ/mol，计算下列反应的反应热△H：C（s）+CO 2 （g）====2CO（g）（ ） A、-283.0kJ/mol B、172.5kJ/mol C、283.0kJ/mol D、504.00kJ/mol 18、已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是：（ ） 2C 2 H 2 （g）+5O 2 （g）====4CO 2 （g）+2H 2 O（l）；△H=-2600kJ/mol C 2 H 4 （g）+3O 2 （g）====2CO 2 （g）+2H 2 O（l），△H=-1400kJ/mol， 又已知，氧炔焰比乙烯的火焰的温度高，据此，下列说法错误的是： A、1mol烃完全燃烧时，放热多，所以火焰温度高 B、完全燃烧时，火焰的温度高低不仅仅决定于燃烧反应热的大小 C、相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放热稍小耗氧较少，生成物的物质的量也较少 D、1mol乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出热量小于1411kJ 19、盖斯定律告诉我们：化学反应不管是一步完成，还是几步完成，其反应热是相同的。已知P 4 （s，白磷）、P（s，红磷）的燃烧热分别是mkJ/mol和n kJ / mol，则热化学方程式P 4 （s，白磷）=4P（s，红磷）的值为 （ ） A、（m-4n）kJ/mol B、（n-m）kJ/mol C、4（m-n）kJ/mol D、4（n-m）kJ/mol 20、人体内葡萄糖的消耗可用下述热化学方程式表示：C 6 H 12 O 6 (s)+6O 2 (g)→6CO 2 (g)+6H 2 O(1)，ΔH=-2800kI／mol；如果某人每天消耗12540kJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖的质量为 ( ) A．806g B．1000g C．1250g D．1560g