水分子是极性分子,水分子间存在:A. 氢键B. 离子键C. 共价键D. 范德华力

考查要点：本题主要考查分子间作用力的类型，特别是极性分子（如水）之间的相互作用。

解题核心思路：

1. 明确分子间作用力与化学键的区别：化学键（如离子键、共价键）存在于分子内部，而分子间作用力存在于分子之间。
2. 极性分子的特点：极性分子因电荷分布不均会产生偶极，导致分子间通过偶极相互作用（如范德华力、氢键）。
3. 氢键的特殊性：氢键是一种特殊的分子间作用力，比范德华力强，但属于分子间作用力的一种。

破题关键点：

• 排除化学键：离子键和共价键属于分子内部结构，与题目中“分子间”无关。
• 区分范德华力与氢键：范德华力是较弱的偶极-偶极作用，而氢键是更强的偶极-单极作用，两者均存在于水分子间。

选项分析

A. 氢键

水分子中，氧的电负性大，使得氢原子带有部分正电荷。相邻水分子的氧原子可通过与氢原子形成氢键，这是水分子间特有的强相互作用。因此A正确。

B. 离子键

离子键是正负离子之间的静电吸引力（如NaCl），而水分子是中性分子，分子间不存在离子键。因此B错误。

C. 共价键

共价键是分子内部原子间的电子共享（如O-H键），属于分子内作用力，与分子间无关。因此C错误。

D. 范德华力

范德华力是极性分子间的偶极-偶极作用，水分子作为极性分子，分子间必然存在范德华力。因此D正确。