一、判断题(每题1分,共12分)-|||-1.反应 +(O)_(2)arrow 2N(O)_(2) 的速率方程式是 =k(c)^2(NO)cdot c((O)_(2)), 该反应一定是-|||-基元反应。 ()-|||-2.热和功既不是系统的性质,也不是系统的状态函数。 ()-|||-3.将受主杂质掺入本征半导体中,称为p型半导体。 ()-|||-4.煤属于再生能源,煤油属于二次能源。 ()-|||-5.氧化反应的 (Delta )_(1)(G)_(m)-T 线位置越高,表明金属单质与氧结合能力越强。 ()-|||-6.标准条件下,反应式C(金刚石) +(O)_(2)(g)=!=!= C(O)_(2)(g) 的反应热能表示C O2的-|||-Delta (H)_(m)(298.15k) ()-|||-7.四种基本晶体中都有独立存在的小分子。 ()-|||-8.CuCl2水溶液的电解产物是:阳极- -(C)_(2), 阴极-Cu。 ()-|||-9.HF、HCl、HBr和HI中酸性最强的是HI。 ()-|||-10.室温下导电性最好的元素是Ag。 ()-|||-11.B、C、Si的单质为原子晶体,熔、沸点很高,它们形成氯化物后的熔、沸点仍很高。-|||-()-|||-12.加入催化剂能使反应速率加快,其平衡常数也随之增大。 ()

本题主要考查化学反应速率、热和功、半导体、能源、氧化反应、晶体、电解、酸性、导电性等方面的知识。解题思路是根据所学的相关概念和原理，对每个判断题进行逐一分析判断。

1. 对于反应 $2NO + {O}_{2} \rightarrow 2N{O}_{2}$ 的速率方程式是 $v = k{c}^{2}(NO) \cdot c({O}_{2})$ ，该反应不一定是基元反应。基元反应是一步完成的反应，而仅仅根据速率方程式不能确定反应就是基元反应，有可能是复杂反应经过一定的机理得到的速率方程式，所以该说法错误。
2. 热和功既不是系统的性质，也不是系统的状态函数。系统的性质如温度、压力等，状态函数如内能、焓等，热和功是与过程有关的量，不是系统的性质和状态函数，所以该说法正确。
3. 将受主杂质掺入本征半导体中，称为p型半导体。受主杂质接受电子，使半导体中形成空穴，这种半导体就是p型半导体，所以该说法正确。
4. 煤属于不可再生能源，煤油属于二次能源。煤是经过漫长的地质过程形成的，短期内无法再生，所以煤是不可再生能源；煤油是由石油等经过加工得到的，属于二次能源，所以该说法错误。
5. 氧化反应的 $\Delta {G}_{m}-T$ 线位置越高，表明金属单质与氧结合能力越弱。$\Delta {G}_{m}-T$ 线位置越高，说明反应的吉布斯自由能越负，反应越容易进行，但对于氧化反应来说，金属单质与氧结合能力越弱，所以该说法错误。
6. 标准条件下，反应式C(金刚石) $+ {O}_{2}(g) = C{O}_{2}(g)$ 的反应热能表示CO2的 ${\Delta }_{f}{H}_{m}^{\theta }(298.15K)$ 。这里应该是表示CO2的标准生成焓，而不是反应热能，所以该说法错误。
7. 四种基本晶体中，分子晶体有独立存在的小分子，而原子晶体、离子晶体、金属晶体没有独立存在的小分子，所以该说法错误。
8. CuCl2水溶液的电解产物是：阳极 - ${Cl}_{2}$ ，阴极 - $Cu$ 。在电解CuCl2水溶液时，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极铜离子得到电子生成铜单质，所以该说法正确。
9. HF、HCl、HBr和HI中酸性最强的是HI。在卤化氢中，随着卤素原子半径的增大，氢卤键的键能减小，氢卤键更容易断裂，酸性增强，所以HI的酸性最强，该说法正确。
10. 室温下导电性最好的元素是Ag。在常见的金属中，银的导电性最好，所以该说法正确。
11. B、C、Si的单质为原子晶体，熔、沸点很高，它们形成氯化物后的熔、沸点仍很高。B、C、Si的单质为原子晶体，熔、沸点很高，但它们形成氯化物后是分子晶体，分子间作用力较弱，熔、沸点较低，所以该说法错误。
12. 加入催化剂能使反应速率加快，其平衡常数不变。催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，但催化剂不能改变反应的热力学性质，平衡常数只与温度有关，与催化剂无关，所以该说法错误。