题目
称取含锌、铝的试样0.1200 g，溶解后，调至rm pH =3.5，加入50.00 mL 0.02500 mol/L EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加乙酸缓冲溶液，此时rm pH =5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000 mol/L 锌标准溶液滴定至红色，用去5.08 mL。加足量rm NH_4F煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.70 mL。计算试样中锌、铝的质量分数。
称取含锌、铝的试样0.1200 g，溶解后，调至$$\rm pH $$=3.5，加入50.00 mL 0.02500 mol/L EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加乙酸缓冲溶液，此时$$\rm pH $$=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000 mol/L 锌标准溶液滴定至红色，用去5.08 mL。加足量$$\rm NH_4F$$煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.70 mL。计算试样中锌、铝的质量分数。
题目解答
答案
$$\rm \omega (Al)$$=$${0.05000\times 20.70\times 10^{-3}\times 26.98}\over{0.2} $$$$\times 100\%$$=13.96%；$$\rm \omega (Zn)$$=$${(0.05132\times 50-0.05\times 5.08-0.05\times 20.70)\times 10^{-3}\times 65.39}\over{0.2} $$$$\times 100\%$$=41.75%。
解析
步骤 1：计算铝的质量分数
在$$\rm pH $$=5.5时，铝离子与EDTA形成稳定的配合物，而锌离子与EDTA的配合物不稳定，因此，加入足量$$\rm NH_4F$$煮沸后，锌离子与EDTA的配合物解离，再用锌标准溶液滴定，滴定的体积差即为铝离子与EDTA配合物的体积。根据滴定体积和锌标准溶液的浓度，可以计算出铝的质量分数。
步骤 2：计算锌的质量分数
在$$\rm pH $$=3.5时，锌离子与EDTA形成稳定的配合物，而铝离子与EDTA的配合物不稳定，因此，加入足量$$\rm NH_4F$$煮沸后，铝离子与EDTA的配合物解离，再用锌标准溶液滴定，滴定的体积即为锌离子与EDTA配合物的体积。根据滴定体积和锌标准溶液的浓度，可以计算出锌的质量分数。
在$$\rm pH $$=5.5时，铝离子与EDTA形成稳定的配合物，而锌离子与EDTA的配合物不稳定，因此，加入足量$$\rm NH_4F$$煮沸后，锌离子与EDTA的配合物解离，再用锌标准溶液滴定，滴定的体积差即为铝离子与EDTA配合物的体积。根据滴定体积和锌标准溶液的浓度，可以计算出铝的质量分数。
步骤 2：计算锌的质量分数
在$$\rm pH $$=3.5时，锌离子与EDTA形成稳定的配合物，而铝离子与EDTA的配合物不稳定，因此，加入足量$$\rm NH_4F$$煮沸后，铝离子与EDTA的配合物解离，再用锌标准溶液滴定，滴定的体积即为锌离子与EDTA配合物的体积。根据滴定体积和锌标准溶液的浓度，可以计算出锌的质量分数。