题目
取20.0mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol·L-1） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL 待测盐酸溶液的体积/mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 （1）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 （填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（2）滴定达到终点的标志是 。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位小数）。
取20.0mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol·L-1） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL 待测盐酸溶液的体积/mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 （1）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 （填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（2）滴定达到终点的标志是 。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位小数）。
题目解答
答案
答案：(1)丙；(2)溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；(3)0.11mol·L-1。解：(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作将乳胶管向上翘起，快速放液以赶走气泡；(2)由于是用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，所以指示剂在酸溶液中，当滴定达到终点时会看到溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色即可确定滴定达到了终点；(3)所用NaOH溶液体积的平均值=(22.62+22.72+22.80)mL3≈22.71mL，则c(HCl)=0.10mol/L×22.71mL20.00mL≈0.11mol/L。
解析
步骤 1：排除碱式滴定管中气泡的方法
排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作将乳胶管向上翘起，快速放液以赶走气泡。这可以通过图丙来实现。
步骤 2：滴定达到终点的标志
滴定达到终点的标志是溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。这是因为酚酞在酸性溶液中是无色的，而在碱性溶液中是红色的。当滴定达到终点时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色即可确定滴定达到了终点。
步骤 3：计算盐酸的浓度
根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度。首先，计算NaOH溶液体积的平均值：(22.62 + 22.72 + 22.80)mL / 3 ≈ 22.71mL。然后，根据公式c(HCl) = c(NaOH) * V(NaOH) / V(HCl)，计算盐酸的浓度：c(HCl) = 0.10mol/L * 22.71mL / 20.00mL ≈ 0.11mol/L。
排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作将乳胶管向上翘起，快速放液以赶走气泡。这可以通过图丙来实现。
步骤 2：滴定达到终点的标志
滴定达到终点的标志是溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。这是因为酚酞在酸性溶液中是无色的，而在碱性溶液中是红色的。当滴定达到终点时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色即可确定滴定达到了终点。
步骤 3：计算盐酸的浓度
根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度。首先，计算NaOH溶液体积的平均值：(22.62 + 22.72 + 22.80)mL / 3 ≈ 22.71mL。然后，根据公式c(HCl) = c(NaOH) * V(NaOH) / V(HCl)，计算盐酸的浓度：c(HCl) = 0.10mol/L * 22.71mL / 20.00mL ≈ 0.11mol/L。