题目
一、硫酸根离子的检验实验探究：H2SO4溶液 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液-|||-实验操作 先加入几滴8aCl2溶液,再加入少量盐酸。-|||-实验现象-|||-原理(方程式表示)思考1：向某溶液中加H2SO4溶液 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液-|||-实验操作 先加入几滴8aCl2溶液,再加入少量盐酸。-|||-实验现象-|||-原理(方程式表示)产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定有H2SO4溶液 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液-|||-实验操作 先加入几滴8aCl2溶液,再加入少量盐酸。-|||-实验现象-|||-原理(方程式表示)？为什么？思考2：怎么样才能进一步确认被鉴定溶液中H2SO4溶液 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液-|||-实验操作 先加入几滴8aCl2溶液,再加入少量盐酸。-|||-实验现象-|||-原理(方程式表示)呢？思考3：已知AgCl也不溶于算，某未知溶液H2SO4溶液 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液-|||-实验操作 先加入几滴8aCl2溶液,再加入少量盐酸。-|||-实验现象-|||-原理(方程式表示)不溶解，证明该溶液中一定含有H2SO4溶液 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液-|||-实验操作 先加入几滴8aCl2溶液,再加入少量盐酸。-|||-实验现象-|||-原理(方程式表示)离子。此结论是否正确？思考4：若仍然是上述试剂，应该怎么操作才能确认待测液中是否含H2SO4溶液 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液-|||-实验操作 先加入几滴8aCl2溶液,再加入少量盐酸。-|||-实验现象-|||-原理(方程式表示)
一、硫酸根离子的检验
实验探究：
思考1：向某溶液中加
产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定有
？为什么？
思考2：怎么样才能进一步确认被鉴定溶液中呢？
思考3：已知AgCl也不溶于算，某未知溶液
不溶解，证明该溶液中一定含有离子。此结论是否正确？
思考4：若仍然是上述试剂，应该怎么操作才能确认待测液中是否含
题目解答
答案
根据硫酸、硫酸钠中含有硫酸根离子，其会与钡离子结合形成白色沉淀硫酸钡，但硫酸钡不与盐酸反应；而碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡，然后碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化；故实验现象分别为：产生白色沉淀，产生白色沉淀；又白色沉淀生成，之后沉淀消失，有气泡产生；原理：
；
；
，
；思考1：不能，根据氯离子和银离子也会产生白色沉淀氯化银，故应该排除氯离子的影响，才能证明一定含有硫酸根离子；
思考2：根据硫酸钡沉淀不溶于算可知可以再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子；
思考3：不正确，有氯离子的影响。
思考4：先加入少量盐酸，若无白色沉淀，则不含氯离子；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀，则证明含有硫酸根离子。
解析
本题考查硫酸根离子的检验方法及干扰因素的排除。核心思路是通过钡盐沉淀法，但需注意以下关键点：
- 排除其他阴离子的干扰（如碳酸根、氯离子）；
- 酸化操作的时机（通常先加酸排除碳酸根，再加钡盐）；
- 氯离子对检验结果的影响（若未排除氯离子，可能误判为硫酸根存在）。
思考1
不能证明。若溶液中含有Ag+，则会与Cl−反应生成AgCl白色沉淀，无法确定是否为硫酸根离子引起的沉淀。因此需排除Ag+或CO3^2−的干扰。
思考2
进一步加入稀盐酸酸化，若沉淀不溶解，则说明是硫酸钡，可确认硫酸根离子存在。因为硫酸钡不溶于稀盐酸，而碳酸钡会溶解并产生气泡。
思考3
结论错误。若原溶液中含有Cl−，则加入BaCl2会引入Cl−，与Ag+反应生成AgCl沉淀，无法确定是否为硫酸根引起。需先排除Cl−的干扰。
思考4
正确操作步骤：
- 先加稀盐酸酸化，若无沉淀，则说明不含Ag+或CO3^2−；
- 再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明含有硫酸根离子。