题目
用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时候,为什么必须在 H2SO4 介质中进行?酸度过高 或过低有何影响?可以用 HNO3 或 HCl 调节酸度吗?为什么要加热到 70~ 80℃?溶液温度过高或过低有何影响?
用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时候,为什么必须在 H2SO4 介质中进行?酸度过高 或过低有何影响?可以用 HNO3 或 HCl 调节酸度吗?为什么要加热到 70~ 80℃?溶液温度过高或过低有何影响?
题目解答
答案
答:因若用 HCl 调酸度时, Cl-具有还原性,能与 KMnO4 作用。若用 HNO3 调酸度时, HNO3 具有氧化性。所以只能在 H2SO4 介质中进行。滴定必须在强酸 性溶液中进行, 若酸度过低 KMnO4 与被滴定物作用生成褐色的 MnO(OH)2 沉淀, 反应不能按一定的计量关系进行。在室温下, KMnO4 与 Na2C2O4 之间的反应速 度慢,故须将溶液加热到 70~80℃,但温度不能超过 90℃, 否则 Na2C2O4 分解。 14. 标定 KMnO4 溶液时, 为什么第一滴 KMnO4 加入后溶液的红色褪去很慢, 而 以后红色褪去越来越快?答: 因 KMnO4 与 Na2C2O4 的反应速度较慢, 第一滴 KMnO4 加入, 由于溶液 中没有 Mn2+,反应速度慢,红色褪去很慢,随着滴定的进行,溶液中 Mn2+的浓 度不断增大,由于 Mn2+的催化作用,反应速度越来越快,红色褪去也就越来越 快。
解析
步骤 1：酸度调节介质的选择
在用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时，必须在 H2SO4 介质中进行。这是因为 H2SO4 是一种强酸，可以提供足够的 H+ 离子，以确保 KMnO4 和 Na2C2O4 之间的反应能够顺利进行。同时，H2SO4 不具有还原性或氧化性，不会干扰反应。
步骤 2：酸度对反应的影响
酸度过高或过低都会影响反应的进行。酸度过低时，KMnO4 与 Na2C2O4 反应生成褐色的 MnO(OH)2 沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。酸度过高时，可能会导致 Na2C2O4 分解，影响反应的准确性。
步骤 3：酸度调节介质的选择
不能用 HNO3 或 HCl 调节酸度。因为 HNO3 具有氧化性，会与 Na2C2O4 反应，影响反应的准确性。HCl 具有还原性，Cl- 离子能与 KMnO4 作用，同样影响反应的准确性。
步骤 4：加热对反应的影响
滴定必须在强酸性溶液中进行，且需要加热到 70~80℃。这是因为 KMnO4 与 Na2C2O4 的反应速度较慢，加热可以加快反应速度。但温度不能超过 90℃，否则 Na2C2O4 会分解，影响反应的准确性。
在用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时，必须在 H2SO4 介质中进行。这是因为 H2SO4 是一种强酸，可以提供足够的 H+ 离子，以确保 KMnO4 和 Na2C2O4 之间的反应能够顺利进行。同时，H2SO4 不具有还原性或氧化性，不会干扰反应。
步骤 2：酸度对反应的影响
酸度过高或过低都会影响反应的进行。酸度过低时，KMnO4 与 Na2C2O4 反应生成褐色的 MnO(OH)2 沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。酸度过高时，可能会导致 Na2C2O4 分解，影响反应的准确性。
步骤 3：酸度调节介质的选择
不能用 HNO3 或 HCl 调节酸度。因为 HNO3 具有氧化性，会与 Na2C2O4 反应，影响反应的准确性。HCl 具有还原性，Cl- 离子能与 KMnO4 作用，同样影响反应的准确性。
步骤 4：加热对反应的影响
滴定必须在强酸性溶液中进行，且需要加热到 70~80℃。这是因为 KMnO4 与 Na2C2O4 的反应速度较慢，加热可以加快反应速度。但温度不能超过 90℃，否则 Na2C2O4 会分解，影响反应的准确性。