A →市售的溴-|||-to C-|||-个-|||-业 尾气吸收-|||-B 浓CaBr2溶液-|||-水浴加热 热的K2C2O4溶液 D市售的溴（纯度99%）中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：（1）装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为 ____ ；CaBr2溶液的作用为 ____ ；D中发生的主要反应的化学方程式为 ____ 。​（2）将D中溶液转移至 ____ （填仪器名称）中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为 ____ 。（3）利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为 ____ 和 ____ 。（4）为保证溴的纯度，步骤（3）中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的(3)/(4)计算，若固体R质量为m克（以KBr计），则需称取 ____ gK2Cr2O7（M=294g•mol-1）（用含m的代数式表示）。（5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 ____ ，滤液沿烧杯壁流下。

（1）仪器C的名称为：直形冷凝管，CaBr₂溶液的作用为：除去市售的溴（纯度99%）中含有少量的Cl₂，水浴加热时，溴单质、碘单质蒸发进入装置D中发生氧化还原反应，D中发生的主要反应的化学方程式为：Br₂+K₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KBr+2CO₂↑，​I₂+K₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KI+2CO₂↑，​
故答案为：直形冷凝管；除去市售的溴（纯度99%）中含有少量的Cl₂；Br₂+K₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KBr+2CO₂↑、I₂+K₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KI+2CO₂↑；
（2）将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO₄溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R，该过程中生成I₂的离子方程式为：2${MnO}_{4}^{-}$+10I^-+16H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，
故答案为：蒸发皿；2${MnO}_{4}^{-}$+10I^-+16H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+5I₂+8H₂O；
（3）利用图示相同装置，将R和K₂Cr₂O₇固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水，由A向B中滴加适量浓H₂SO₄，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴，D中蒸馏水的作用为：液封和降低温度，
故答案为：液封；降低温度；
（4）保证溴的纯度，步骤（3）中K₂Cr₂O₇固体的用量按理论所需量的$\frac{3}{4}$计算，若固体R质量为m克（以KBr计），电子守恒得到反应的定量关系，6KBr～6e^-～K₂Cr₂O₇，理论上需要K₂Cr₂O₇的物质的量=$\frac{1}{6}$×$\frac{m}{119}$mol,实际上所需称量K₂Cr₂O₇的质量=$\frac{1}{6}$×$\frac{m}{119}$mol×$\frac{3}{4}$×294g/mol≈0.31mg,
故答案为：0.31m；
（5）趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用：玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下，
故答案为：玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处。