1下列化合物哪个是非极性分子A. 二氯甲烷B. 氯仿(三氯甲烷)C. 四氯化碳D. 二甲醚

步骤 1：分析分子的结构和对称性
分子的极性取决于分子中各原子的电负性差异以及分子的几何构型。如果分子是完全对称的，那么即使分子中存在电负性差异，分子整体也可能是非极性的。因此，我们需要分析每个选项的分子结构和对称性。

步骤 2：分析二氯甲烷
二氯甲烷（CH2Cl2）分子中，碳原子与两个氢原子和两个氯原子相连。由于氢和氯的电负性不同，分子中存在电负性差异。此外，二氯甲烷分子的构型是四面体，但不是完全对称的，因此它是极性分子。

步骤 3：分析氯仿
氯仿（CHCl3）分子中，碳原子与一个氢原子和三个氯原子相连。同样，由于氢和氯的电负性不同，分子中存在电负性差异。氯仿分子的构型也是四面体，但不是完全对称的，因此它是极性分子。

步骤 4：分析四氯化碳
四氯化碳（CCl4）分子中，碳原子与四个氯原子相连。虽然氯原子的电负性大于碳原子，但由于分子是完全对称的（四面体构型），分子整体是非极性的。

步骤 5：分析二甲醚
二甲醚（CH3OCH3）分子中，两个甲基（CH3）通过一个氧原子相连。由于氧原子的电负性大于碳原子，分子中存在电负性差异。二甲醚分子的构型是平面的，但不是完全对称的，因此它是极性分子。