HF的沸点比HClHBr和HI的都高,这是由于HF分子之间含有()的缘故。A. 取向力B. 诱导力C. 色散力D. 分子间氢键

本题考查分子间作用力对物质沸点的影响。关键点在于理解不同分子间作用力的强弱顺序，以及氢键的形成条件。HF的沸点异常高是因为分子间形成了氢键，而其他氢化物（如HCl、HBr、HI）主要通过色散力，强度较弱。需明确氢键属于分子间作用力的一种，且比色散力、诱导力、取向力更强。

分子间作用力对比

1. 色散力：所有分子间普遍存在，强度随分子量增大而增强。HCl、HBr、HI的分子量依次增大，色散力逐渐增强，因此它们的沸点逐渐升高。
2. 氢键：由高电负性原子（如F）与H结合后，与相邻分子中的F形成特殊分子间作用力。氢键强度远大于色散力，导致HF沸点显著升高。

选项分析

• A. 取向力：极性分子的偶极相互作用，强度弱于氢键。
• B. 诱导力：电子云形变产生的瞬时作用，强度更弱。
• C. 色散力：HF分子量最小，色散力最弱。
• D. 分子间氢键：正确，HF分子间形成氢键，极大增强分子间作用力。