题目
3.如何判断一个氧化还原反应是否进行完全?是否条件平衡常数大的氧化还原反应就能用-|||-于滴定分析?为什么?
题目解答
答案
解析
步骤 1：判断氧化还原反应是否进行完全
判断一个氧化还原反应是否进行完全，可以通过条件电位差的大小或条件平衡常数的大小进行。条件电位差和条件平衡常数是衡量反应进行程度的重要指标。
步骤 2：条件电位差和条件平衡常数的计算
对于 ${n}_{1}={n}_{2}=1$ 的氧化还原反应，要求lgK'值必须大于等于 $3({n}_{1}+{n}_{2})=6$ 或条件电位差 $\Delta \varphi =1$ $\dfrac {3({n}_{1}+{n}_{2})\times 0.059}{{n}_{1}{n}_{2}}=0.35V$ 。对于 ${n}_{1}=2$ 、${n}_{2}=1$ 的氧化还原反应，要求lgK'值必须大于等于 $3({n}_{1}+{n}_{2})=9$ 或条件电位差 $\Delta \varphi ''=\dfrac {3({n}_{1}+{n}_{2})\times 0.059}{{n}_{1}{n}_{2}}=0.27V$ 。以此类推。
步骤 3：条件平衡常数与滴定分析的关系
由以上的讨论可知，不同类型的氧化还原反应若能进行完全，所需的条件平衡常数的大小是不同的。另外，条件平衡常数的大小并不能说明化学反应速度的快慢，对于反应速度慢或有副反应发生的化学反应，是不能用直接滴定法进行滴定的。
判断一个氧化还原反应是否进行完全，可以通过条件电位差的大小或条件平衡常数的大小进行。条件电位差和条件平衡常数是衡量反应进行程度的重要指标。
步骤 2：条件电位差和条件平衡常数的计算
对于 ${n}_{1}={n}_{2}=1$ 的氧化还原反应，要求lgK'值必须大于等于 $3({n}_{1}+{n}_{2})=6$ 或条件电位差 $\Delta \varphi =1$ $\dfrac {3({n}_{1}+{n}_{2})\times 0.059}{{n}_{1}{n}_{2}}=0.35V$ 。对于 ${n}_{1}=2$ 、${n}_{2}=1$ 的氧化还原反应，要求lgK'值必须大于等于 $3({n}_{1}+{n}_{2})=9$ 或条件电位差 $\Delta \varphi ''=\dfrac {3({n}_{1}+{n}_{2})\times 0.059}{{n}_{1}{n}_{2}}=0.27V$ 。以此类推。
步骤 3：条件平衡常数与滴定分析的关系
由以上的讨论可知，不同类型的氧化还原反应若能进行完全，所需的条件平衡常数的大小是不同的。另外，条件平衡常数的大小并不能说明化学反应速度的快慢，对于反应速度慢或有副反应发生的化学反应，是不能用直接滴定法进行滴定的。