碱式碳酸铜的理论产率应以 () 来衡算-|||-bigcirc A.CuSO4溶液的用量-|||-bigcirc B.Na2 CO,溶液的用量-|||-bigcirc C.CuSO4和Na2CO 3溶液的用量都可以-|||-bigcirc D.不能确定

考查要点：本题主要考查化学反应中理论产率的计算依据，涉及反应物的计量关系及限制试剂的判断。

解题核心思路：

1. 明确反应方程式，确定反应物的摩尔比。
2. 分析反应物是否恰好完全反应：若两种反应物严格按化学计量比使用，则两者均可作为计算理论产率的依据；若存在过量，则需以限制试剂为准。
3. 结合选项判断：题目未明确说明反应物是否过量，但根据化学反应设计的常规逻辑，若反应物用量符合化学计量比，则两者均可计算理论产量。

破题关键点：

• 化学计量关系是核心，需注意反应中 $CuSO_4$ 与 $Na_2CO_3$ 的摩尔比为 $1:1$。
• 理论产率的计算本质是基于完全反应的反应物的理论产量，因此当两种反应物恰好完全反应时，两者均可作为计算依据。

反应方程式：
$2CuSO_4 + 2Na_2CO_3 + H_2O \rightarrow Cu(OH)_2CO_3 + 2Na_2SO_4 + CO_2 \uparrow$
由方程式可知，$CuSO_4$ 与 $Na_2CO_3$ 的物质的量比为 $1:1$。

关键分析：

1. 若两种反应物恰好完全反应：

   • $CuSO_4$ 和 $Na_2CO_3$ 的用量均能通过化学计量关系计算出理论产量，两者结果一致。
   • 因此，两者均可作为计算依据。

2. 若存在过量反应物：

   • 理论产量由限制试剂的用量决定，此时只能用限制试剂计算。
   • 但题目未明确说明过量情况，需结合常规实验设计逻辑判断。

选项判断：

• 选项 C 正确：题目未限定反应物是否过量，但根据化学反应的理论推导，若反应物用量符合化学计量比，则两者均可计算理论产量。