题目
2.从原子结构角度认识钠的化学性质-|||-Na +11 2 8 1 Na^+ +11 28-|||-易 __ 1个电子-|||-决 定 钠元素在自然-|||-钠具有强 __ 性 界中以化合物-|||-的形式存在2.从原子结构角度认识钠的化学性质-|||-Na +11 2 8 1 Na^+ +11 28-|||-易 __ 1个电子-|||-决 定 钠元素在自然-|||-钠具有强 __ 性 界中以化合物-|||-的形式存在2.从原子结构角度认识钠的化学性质-|||-Na +11 2 8 1 Na^+ +11 28-|||-易 __ 1个电子-|||-决 定 钠元素在自然-|||-钠具有强 __ 性 界中以化合物-|||-的形式存在
题目解答
答案
解析
步骤 1：钠的原子结构
钠原子的电子排布为 (+11)28 1，表示钠原子有11个电子，其中最外层有1个电子。钠原子容易失去这个最外层电子，形成Na^+离子，因此钠具有强还原性。
步骤 2：钠与非金属单质的反应
钠与氧气在常温下反应生成氧化钠（Na2O），在加热条件下生成过氧化钠（Na2O2）。钠与氯气反应生成氯化钠（NaCl）。
步骤 3：钠与水的反应
钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2），反应的离子方程式为：$2Na + 2H_2O \rightarrow 2Na^+ + 2OH^- + H_2\uparrow$。反应现象包括钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红。
步骤 4：钠与非氧化性酸的反应
钠与非氧化性酸反应生成相应的钠盐和氢气，反应的离子方程式为：$2Na + 2H^+ \rightarrow 2Na^+ + H_2\uparrow$。若酸的量不足，钠还会继续与水反应，消耗的钠与产生的氢气存在定量关系：$2Na \sim H_2$。
步骤 5：钠与盐的反应
钠与熔融盐发生置换反应，如与TiCl4反应生成Ti和NaCl。钠与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应，如与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。
钠原子的电子排布为 (+11)28 1，表示钠原子有11个电子，其中最外层有1个电子。钠原子容易失去这个最外层电子，形成Na^+离子，因此钠具有强还原性。
步骤 2：钠与非金属单质的反应
钠与氧气在常温下反应生成氧化钠（Na2O），在加热条件下生成过氧化钠（Na2O2）。钠与氯气反应生成氯化钠（NaCl）。
步骤 3：钠与水的反应
钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2），反应的离子方程式为：$2Na + 2H_2O \rightarrow 2Na^+ + 2OH^- + H_2\uparrow$。反应现象包括钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红。
步骤 4：钠与非氧化性酸的反应
钠与非氧化性酸反应生成相应的钠盐和氢气，反应的离子方程式为：$2Na + 2H^+ \rightarrow 2Na^+ + H_2\uparrow$。若酸的量不足，钠还会继续与水反应，消耗的钠与产生的氢气存在定量关系：$2Na \sim H_2$。
步骤 5：钠与盐的反应
钠与熔融盐发生置换反应，如与TiCl4反应生成Ti和NaCl。钠与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应，如与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。