在一固定体积的容器中放入一定量的NH4Cl，发生反应：NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)，∆rHΘm=177kJ·mol-1。360℃达到平衡时，p(NH3)=p(HCl)=100kPa，则KΘ=__________；温度不变，加压使体积缩小到原来的一半，平衡将向__________移动；温度不变，加入N2气，KΘ将__________；升高温度，平衡向__________移动。

考查要点：本题主要考查化学平衡常数的计算、勒沙特列原理的应用以及温度对平衡的影响。

解题核心思路：

1. 平衡常数计算：固体的活度为1，平衡常数仅由气体产物的分压决定。
2. 压强对平衡的影响：反应前后气体物质的量相等，压强变化不会移动平衡。
3. 惰性气体的影响：总压变化但分压不变时，平衡不移动，平衡常数不变。
4. 温度对平衡的影响：吸热反应升温时平衡向正反应方向移动。

破题关键点：

• 平衡常数表达式：$K_p = p(\text{NH}_3) \cdot p(\text{HCl})$，需注意单位换算。
• 勒沙特列原理：体积变化导致压强变化时，需判断反应前后气体物质的量是否相等。
• 惰性气体的影响：若容器体积不变，加入惰性气体不影响分压，平衡不变。
• 温度与焓变关系：$\Delta H > 0$时，升温平衡向吸热方向（正反应）移动。

第（1）题：求平衡常数$K_\theta$

平衡常数表达式

反应为$\text{NH}_4\text{Cl}(s) \rightarrow \text{NH}_3(g) + \text{HCl}(g)$，固体活度为1，故：
$K_p = p(\text{NH}_3) \cdot p(\text{HCl})$

代入数据

平衡时$p(\text{NH}_3) = p(\text{HCl}) = 100 \, \text{kPa}$，标准压力$p^\theta = 100 \, \text{kPa}$，因此：
$K_\theta = \frac{p(\text{NH}_3)}{p^\theta} \cdot \frac{p(\text{HCl})}{p^\theta} = \frac{100}{100} \cdot \frac{100}{100} = 1.00$

第（2）题：加压使体积减半

判断平衡移动方向

反应前后气体物质的量相等（$1 + 1 = 2$），压强变化不会改变平衡常数。体积减半后，分压加倍，此时：
$Q_p = (2p^\theta) \cdot (2p^\theta) = 4p^\theta^2 > K_\theta = p^\theta^2$
系统逆向反应以抵消变化，平衡左移。

第（3）题：加入N₂气

分析分压变化

若容器体积不变，加入N₂气仅增加总压，但$\text{NH}_3$和$\text{HCl}$的分压不变，故$Q_p = K_\theta$，平衡不移动，$K_\theta$不变。

第（4）题：升高温度

温度对平衡的影响

反应$\Delta H > 0$为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动。