在 HAc 溶液中，加入少量 NaAc 固体，则 HAc 的电离度减小了，这种效应是()A. 盐效应B. 同离子效应C. 缓冲作用D. 水解现象E. 酸效应

考查要点：本题主要考查同离子效应的概念及其在弱电解质溶液中的应用。
解题核心：理解同离子效应的定义，即当向弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质时，会降低弱电解质的电离度。
关键点：

1. HAc是弱酸，部分电离，溶液中存在$H^+$和$Ac^-$。
2. NaAc是强电解质，完全解离为$Na^+$和$Ac^-$，导致溶液中$Ac^-$浓度显著增加。
3. 根据勒沙特列原理，$Ac^-$浓度的增加会抑制HAc的进一步电离，使电离度下降。

在HAc溶液中，存在以下电离平衡：
$\text{HAc} \rightleftharpoons H^+ + \text{Ac}^-$
当加入少量NaAc固体时，NaAc完全解离为$Na^+$和$Ac^-$，导致溶液中$Ac^-$浓度大幅增加。根据同离子效应，$Ac^-$浓度的增加会破坏原有的电离平衡，系统通过减少HAc的电离来抵消$Ac^-$浓度的升高，最终使HAc的电离度下降。

选项分析：

• A. 盐效应：盐效应通常指加入强电解质（如中性盐）导致弱电解质电离度增加，与本题情况相反。
• B. 同离子效应：正确，因加入的$Ac^-$与HAc电离产生的$Ac^-$相同，直接抑制电离。
• C. 缓冲作用：虽然HAc/NaAc是缓冲对，但电离度下降的直接原因是同离子效应，而非缓冲作用本身。
• D. 水解现象：NaAc的水解会使溶液显碱性，但与电离度减小无直接关系。
• E. 酸效应：与题目中$Ac^-$浓度增加的直接影响无关。