下列离子中,指出哪些能在氨水溶液中形成氨合物?-|||-(b)^2+ ^3+ ^2+ Fe^(2+) ^3+ ^2+ Ni^(2+) Na^+ ^2+ ^2+

本题考查金属离子与氨水溶液形成氨合物的性质，解题思路是根据金属离子的电子构型、离子电荷以及离子半径等因素，判断其与氨分子形成配位键的能力，进而确定能否形成氨合物。

氨分子（$NH_3$）中氮原子有一对孤对电子，能作为配体与具有空轨道的金属离子形成配位键，从而形成氨合物。一般来说，过渡金属离子由于具有未充满的$d$轨道，容易接受氨分子的孤对电子形成氨合物。

下面对各离子进行逐一分析：

• $Pb^{2 + }$：铅离子的电子构型为$[Xe]4f^{14}5d^{10}6s^{2}$，其$d$轨道已全充满，且离子半径较大，与氨分子形成配位键的能力较弱，一般不形成氨合物。
• $Cr^{3 + }$：铬离子的电子构型为$[Ar]3d^{3}$，虽然有未充满的$d$轨道，但$Cr^{3 + }$在氨水中会发生水解反应，生成$Cr(OH)_3$沉淀，而不是形成氨合物。
• $Mn^{2 + }$：锰离子的电子构型为$[Ar]3d^{5}$，在氨水中会生成$Mn(OH)_2$沉淀，且$Mn^{2 + }$与氨分子形成的配合物稳定性较差，一般不形成氨合物。
• $Fe^{2 + }$：亚铁离子的电子构型为$[Ar]3d^{6}$，在氨水中会先生成$Fe(OH)_2$沉淀，$Fe(OH)_2$不稳定，易被氧化为$Fe(OH)_3$，一般不形成氨合物。
• $Fe^{3 + }$：铁离子的电子构型为$[Ar]3d^{5}$，在氨水中会生成$Fe(OH)_3$沉淀，不形成氨合物。
• $Co^{2 + }$：钴离子的电子构型为$[Ar]3d^{7}$，$Co^{2 + }$能与氨分子形成稳定的氨合物，如$[Co(NH_3)_6]^{2 + }$，该配合物在空气中易被氧化为$[Co(NH_3)_6]^{3 + }$。
• $Ni^{2 + }$：镍离子的电子构型为$[Ar]3d^{8}$，$Ni^{2 + }$能与氨分子形成稳定的氨合物，如$[Ni(NH_3)_6]^{2 + }$。
• $Na^{+}$：钠离子的电子构型为$[Ne]$，其$d$轨道已全充满，且离子半径较大，与氨分子形成配位键的能力很弱，不形成氨合物。
• $Mg^{2 + }$：镁离子的电子构型为$[Ne]3s^{2}$，在氨水中会生成$Mg(OH)_2$沉淀，不形成氨合物。
• $Sn^{2 + }$：锡离子的电子构型为$[Kr]4d^{10}5s^{2}$，其$d$轨道已全充满，且离子半径较大，与氨分子形成配位键的能力较弱，一般不形成氨合物。