10.(2018·苏北四市模拟)室温下,下列溶液中微粒的物质-|||-的量浓度关系正确的是 ()-|||-A.新制氯水中: ((H)^+)=c(HClO)+2c((ClO)^-)+-|||-((OH)^-)-|||-B. =8 的NaClO2溶液中: ((Na)^+)gt c((Cl{O)_(2)}^-)gt -|||-((OH)^-)gt c((H)^+)-|||-C. .1molcdot (L)^-1HCl 溶液与 .2molcdot (L)^-1N(H)_(3)cdot (H)_(2)O-|||-溶液等体积混合 gt 7: (N(H)_(3)cdot (H)_(2)O)gt c((Cl)^-)gt -|||-((N{H)_(4)}^+)gt c((OH)^-)-|||-D. .1molcdot (L)^-1(K)_(2)(C)_(2)(O)_(4) 溶液与 .2molcdot (L)^-1KH(C)_(2)(O)_(4)-|||-溶液等体积混合: ((K)^+)=3[ c(({C)_(2)(O)_(4)}^2-)+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)-|||-+c((H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))]
题目解答
答案
解析
本题考查溶液中微粒浓度关系的判断，涉及电荷守恒、物料守恒、盐类水解、弱电解质电离等核心知识。解题关键在于：
- 电荷守恒：溶液中阳离子的正电荷总浓度等于阴离子的负电荷总浓度；
- 物料守恒：溶质中各元素的原子守恒关系；
- 盐类水解：强碱弱酸盐的水解使溶液显碱性，离子浓度顺序需结合水解程度分析；
- 弱碱与强酸的混合：需判断反应后溶质组成及浓度关系。
A选项
新制氯水中，Cl₂与水反应：
$\text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{Cl}^- + \text{HClO}$
根据电荷守恒：
$c(\text{H}^+) = c(\text{Cl}^-) + c(\text{ClO}^-) + c(\text{OH}^-)$
结合物料守恒（Cl原子守恒）：
$c(\text{Cl}^-) = c(\text{ClO}^-) + c(\text{HClO})$
联立得：
$c(\text{H}^+) = c(\text{HClO}) + 2c(\text{ClO}^-) + c(\text{OH}^-)$
A正确。
B选项
NaClO₂是强碱盐，ClO₂⁻水解使溶液显碱性（pH=8）。根据盐类水解规律：
$c(\text{Na}^+) > c(\text{ClO}_2^-)$
水解生成OH⁻，故：
$c(\text{OH}^-) > c(\text{H}^+)$
B正确。
C选项
混合后，n(NH₃·H₂O) = n(NH₄⁺)，但NH₄⁺水解使：
$c(\text{Cl}^-) > c(\text{NH}_4^+)$
未反应的NH₃·H₂O浓度较高，但水解程度有限，实际浓度顺序应为：
$c(\text{NH}_4^+) > c(\text{Cl}^-) > c(\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}) > c(\text{OH}^-)$
C错误。
D选项
根据物料守恒，K的总量等于C₂O₄²⁻、HC₂O₄⁻、H₂C₂O₄的总和的$\frac{4}{3}$倍：
$3c(\text{K}^+) = 4\left[ c(\text{C}_2\text{O}_4^{2-}) + c(\text{HC}_2\text{O}_4^-) + c(\text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4) \right]$
选项中等式系数颠倒，D错误。