不饱和溶液中溶剂的化学势μ与纯溶剂的化学势μ*的关系式为: ( )A. μ=μ*B. μ>μ*C. μD. 不能确定

考查要点：本题主要考查溶液中溶剂化学势与纯溶剂化学势的关系，需理解化学势与物质活性的关系，以及溶液中溶剂的性质。

解题核心思路：
化学势是物质传递的驱动力，其大小与物质的活性相关。在溶液中，溶剂的活性因溶质的存在而降低，导致其化学势低于纯溶剂。**不饱和溶液中溶剂的化学势μ必然小于纯溶剂的化学势μ***。

破题关键点：

1. 化学势与活性的关系：活性越低，化学势越小。
2. 溶剂在溶液中的活性：溶质的存在会稀释溶剂，降低其活性。
3. 不饱和溶液的特性：溶剂仍能继续溶解溶质，说明溶剂化学势低于纯溶剂，存在浓度差。

化学势的定义与性质
化学势μ是描述物质传递方向的物理量。对于同一物质，在不同相态或浓度中的化学势不同。物质总是自发地从化学势高的区域流向化学势低的区域，直至平衡（化学势相等）。

溶剂化学势的分析

1. **纯溶剂的化学势μ***：此时溶剂分子未与其他物质分子强烈相互作用，活性最高，化学势最大。
2. 溶液中溶剂的化学势μ：溶质分子溶解后会与溶剂分子发生相互作用，导致溶剂分子的有序性降低，活性下降。根据公式 $\mu = \mu^* + RT\ln a$（$a$为活性），活性降低直接导致化学势减小。
3. 不饱和溶液的特殊性：溶液未达到溶解平衡，溶剂化学势低于纯溶剂，因此溶剂会从纯溶剂向溶液中扩散，直至饱和（此时μ=μ*）。

选项分析

• **A. μ=μ***：仅在溶液与纯溶剂达到平衡（饱和溶液）时成立，不适用于不饱和溶液。
• **B. μ>μ***：与溶剂活性降低的结论矛盾。
• **C. μ<μ***：正确，符合溶剂活性降低导致化学势减小的规律。
• D. 不能确定：错误，化学势关系可通过溶液性质直接推导。