题目
3.28 将装有0.1 mol乙醚(C2H5)2O(1)的小玻璃瓶放入容积为10dm^3的-|||-恒容密闭真空容器中,并在35.51℃的恒温槽中恒温。已知乙醚的正常沸点为-|||-35.51℃,此条件下乙醚的摩尔蒸发焓 Delta (mu )_(Delta P{H)_(m)}=25.104kJcdot mo(l)^-1 今将小玻璃瓶-|||-打破,乙醚蒸发至平衡态。求:-|||-(1)乙醚蒸气的压力;-|||-(2)过程的Q, Delta C, Delta H 及 Delta .5
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算乙醚蒸气的压力
根据理想气体状态方程，可以计算出乙醚蒸气的压力。由于容器是恒容的，且温度恒定，可以使用理想气体状态方程 $P = \frac{nRT}{V}$ 来计算蒸气的压力，其中 $n$ 是摩尔数，$R$ 是理想气体常数，$T$ 是温度，$V$ 是体积。
步骤 2：计算过程的Q, $\Delta U$, $\Delta H$ 及 $\Delta S$
由于过程是在恒温恒容条件下进行的，可以使用热力学第一定律和第二定律来计算这些量。由于容器是恒容的，所以做功 $W = 0$，因此 $Q = \Delta U$。$\Delta H$ 可以通过摩尔蒸发焓来计算，$\Delta S$ 可以通过熵变公式来计算。
根据理想气体状态方程，可以计算出乙醚蒸气的压力。由于容器是恒容的，且温度恒定，可以使用理想气体状态方程 $P = \frac{nRT}{V}$ 来计算蒸气的压力，其中 $n$ 是摩尔数，$R$ 是理想气体常数，$T$ 是温度，$V$ 是体积。
步骤 2：计算过程的Q, $\Delta U$, $\Delta H$ 及 $\Delta S$
由于过程是在恒温恒容条件下进行的，可以使用热力学第一定律和第二定律来计算这些量。由于容器是恒容的，所以做功 $W = 0$，因此 $Q = \Delta U$。$\Delta H$ 可以通过摩尔蒸发焓来计算，$\Delta S$ 可以通过熵变公式来计算。