的正确排列顺序是 _【】 ()-|||-① .1molcdot (L)^-1NaCl-|||-② .1molcdot (L)^-1(C)_(6)(H)_(12)(O)_(6)-|||-③ .1molcdot (L)^-1HAC-|||-④ .1molcdot (L)^-1Ca(Cl)_(2)-|||-A ②>①>③>④-|||-B .bigcirc (2)gt bigcirc (3)gt bigcirc (1)gt bigcirc (4)-|||-.bigcirc (4)gt bigcirc (1)gt bigcirc (3)gt bigcirc (2)-|||-④>③>②>①

本题考查溶液的凝固点与溶质质点数的关系。关键点在于理解：

1. 凝固点的高低由溶质的质点数决定，质点数越多，凝固点越低；
2. 质点数指溶质解离后产生的离子或分子总数，需根据溶质的解离情况计算；
3. 强电解质完全解离（如NaCl、CaCl₂），弱电解质部分解离（如HAc），非电解质不解离（如葡萄糖）。

各溶液的质点数分析

1. ① $0.1\ \text{mol/L}\ \text{NaCl}$
   NaCl完全解离为$1\ \text{Na}^+$和$1\ \text{Cl}^-$，质点数为$2$，总浓度为$0.1 \times 2 = 0.2\ \text{mol/L}$。

2. ② $0.1\ \text{mol/L}\ \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$
   葡萄糖为非电解质，不解离，质点数为$1$，浓度保持$0.1\ \text{mol/L}$。

3. ③ $0.1\ \text{mol/L}\ \text{HAc}$
   醋酸为弱酸，部分解离，质点数介于$1$和$2$之间（假设解离度较低，约为$1.1$），总浓度约为$0.1 \times 1.1 = 0.11\ \text{mol/L}$。

4. ④ $0.1\ \text{mol/L}\ \text{CaCl}_2$
   CaCl₂完全解离为$1\ \text{Ca}^{2+}$和$2\ \text{Cl}^-$，质点数为$3$，总浓度为$0.1 \times 3 = 0.3\ \text{mol/L}$。

凝固点排序

质点数越多，凝固点越低。因此：

• ②（质点数最少）凝固点最高；
• ③ > ① > ④（质点数依次增加）；
• ④（质点数最多）凝固点最低。