题目
移取KHC2O4·H2C2O4 溶液25.00 mL ， 以0.1500 mol/L NaOH 溶液滴定至终点时消耗 25.00 mL 。今移取上述 KHC2O4·H2C2O4 溶液20.00 mL ， 酸化后用 0.0400mol/L KMnO 4 溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是 A、 20.00 B、 25.00 C、 31.25 D、 40.00
移取KHC2O4·H2C2O4 溶液25.00 mL ， 以0.1500 mol/L NaOH 溶液滴定至终点时消耗 25.00 mL 。今移取上述 KHC2O4·H2C2O4 溶液20.00 mL ， 酸化后用 0.0400mol/L KMnO 4 溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是
A、 20.00
B、 25.00
C、 31.25
D、 40.00
题目解答
答案
答案：A
解析
步骤 1：计算 KHC2O4·H2C2O4 溶液的浓度
根据题意，移取 KHC2O4·H2C2O4 溶液 25.00 mL，以 0.1500 mol/L NaOH 溶液滴定至终点时消耗 25.00 mL。根据反应方程式，KHC2O4·H2C2O4 与 NaOH 的反应比例为 1:1，因此可以计算出 KHC2O4·H2C2O4 溶液的浓度。
\[ \text{KHC2O4·H2C2O4 溶液浓度} = \frac{0.1500 \text{ mol/L} \times 25.00 \text{ mL}}{25.00 \text{ mL}} = 0.1500 \text{ mol/L} \]
步骤 2：计算移取 20.00 mL KHC2O4·H2C2O4 溶液中 KHC2O4·H2C2O4 的物质的量
\[ \text{物质的量} = 0.1500 \text{ mol/L} \times 20.00 \text{ mL} = 3.000 \times 10^{-3} \text{ mol} \]
步骤 3：计算消耗 KMnO4 溶液的体积
根据反应方程式，KHC2O4·H2C2O4 与 KMnO4 的反应比例为 5:2。因此，可以计算出消耗 KMnO4 溶液的体积。
\[ \text{消耗 KMnO4 溶液的体积} = \frac{3.000 \times 10^{-3} \text{ mol} \times 2}{5 \times 0.0400 \text{ mol/L}} = 0.0300 \text{ L} = 30.00 \text{ mL} \]
根据题意，移取 KHC2O4·H2C2O4 溶液 25.00 mL，以 0.1500 mol/L NaOH 溶液滴定至终点时消耗 25.00 mL。根据反应方程式，KHC2O4·H2C2O4 与 NaOH 的反应比例为 1:1，因此可以计算出 KHC2O4·H2C2O4 溶液的浓度。
\[ \text{KHC2O4·H2C2O4 溶液浓度} = \frac{0.1500 \text{ mol/L} \times 25.00 \text{ mL}}{25.00 \text{ mL}} = 0.1500 \text{ mol/L} \]
步骤 2：计算移取 20.00 mL KHC2O4·H2C2O4 溶液中 KHC2O4·H2C2O4 的物质的量
\[ \text{物质的量} = 0.1500 \text{ mol/L} \times 20.00 \text{ mL} = 3.000 \times 10^{-3} \text{ mol} \]
步骤 3：计算消耗 KMnO4 溶液的体积
根据反应方程式，KHC2O4·H2C2O4 与 KMnO4 的反应比例为 5:2。因此，可以计算出消耗 KMnO4 溶液的体积。
\[ \text{消耗 KMnO4 溶液的体积} = \frac{3.000 \times 10^{-3} \text{ mol} \times 2}{5 \times 0.0400 \text{ mol/L}} = 0.0300 \text{ L} = 30.00 \text{ mL} \]