BF3的空间构型为正三角形而NF3却是三角锥形,试用杂化轨道理论予以说明。

解 B原子的外层电子组态2s22p1,当B原子与F原子化合时,2s轨道上的1个电子被激发到2p轨道,进行sp2杂化,3个sp2杂化轨道分别与3个F原子的2p轨道成键,故BF3分子的空间构型为平面正三角形。N原子的外层电子组态为2s22p3。当N原子与F原子化合时,N原子采取sp3不等性杂化,其中N的一对孤对电子占有一个sp3杂化轨道,另3个sp3杂化轨道分别与3个F原子的2p轨道成键,故NF3分子的空间构型为三角锥形。