NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是 、 、 、其中键角最小的是 。

步骤 1：确定NO+的几何构型
NO+离子中，氮原子的价电子数为5，加上氧原子的6个价电子，减去一个正电荷，总共有10个价电子。氮原子与氧原子形成一个双键，剩余一个孤对电子。因此，NO+的几何构型为直线型。

步骤 2：确定NO2的几何构型
NO2分子中，氮原子的价电子数为5，加上两个氧原子的12个价电子，总共有17个价电子。氮原子与两个氧原子形成一个双键和一个单键，剩余一个孤对电子。因此，NO2的几何构型为角型。

步骤 3：确定NO2-的几何构型
NO2-离子中，氮原子的价电子数为5，加上两个氧原子的12个价电子，加上一个负电荷，总共有18个价电子。氮原子与两个氧原子形成一个双键和一个单键，剩余一个孤对电子。因此，NO2-的几何构型为角型。

步骤 4：比较键角大小
在角型分子中，键角的大小受孤对电子的影响。孤对电子的排斥力比成键电子对的排斥力大，因此，孤对电子的存在会使键角变小。NO2-离子中，氮原子有一个孤对电子，而NO2分子中，氮原子也有一个孤对电子。但是，NO2-离子中，氮原子的电负性比氧原子大，孤对电子的排斥力更大，因此，NO2-的键角最小。