某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量AI2O3和F.Ch，为探索 工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、 绿矶晶体(FeS047H：0)和胆矶晶体(CuS045H2O)o固体C → AlCl3溶液 → 氯化铜-|||-→ 溶液A-|||-过量CO2-|||-步骤Ⅱ-|||-溶液D固体F |f |CuSQi溶液一陋研;请回答：(1)步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为涉及到的分离操作是—o(2)试剂X是—：溶液D是—。(3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化—.(4)在步骤H时，若用大理石与浓盐酸制取CO?并直接通入溶液A中，一段时间后，观察 到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是一。(5)工业上常用溶液E制取净水剂NazFeCU,流程如图：______|Fe(0H)3|NaC10/Na0H |^,Na2FeO4ii调pH’______混合溶液’写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式_。(已知NaClO还原为NaCl)「答案J(I). 2A1+2OH +2H2O=2A1O2+3H2T(2).过滤(3).稀硫酸(或稀H2so』；或硫酸)(4).NaHCO3溶液(或碳酸氢钠溶液)(5).取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫河化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化(6).在 通入C02之前增加一个盛有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶，除去HC1气体(7). 2Fe(0H)3+3C10+40H =2FeO42+3Cr+5H2O「解析」1分析」Cu、Fe和Al,少量AlzOs和FezOj,氢氧化钠与Al、AhO3反应，而Cu、Fe和Fe2O3不反应，过滤得到滤渣为Cu、Fe和Fe2O3,滤液为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液，向滤液 中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，向沉淀中加入盐酸生成 氯化铝溶液，最终得到氯化铝固体：向灌渣为Cu、Fe和FezCh中加入稀硫酸，生成硫酸亚 铁，最终得到绿矶，过滤得到Cu, Cu与氧气、硫酸反应得到硫酸铜。『详解J⑴步骤I中，发生的氧化还原反应的是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，K离子方程式为2A1+2OET+2H20=2A10d+3H2T，Fe、Cu、FezCh不和氢氧化钠溶液反应，因 此涉及到的分离操作是过滤；故答案为：2A1+2OH-+2Hq=2A102-+3H2T；过滤。⑵将Fe、Cu中Fe溶于溶液中生成硫酸亚铁，因此试剂X是硫酸；溶液A为偏铝酸钠溶液， 向溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，因此D是碳酸氢钠： 故答案为：稀硫酸(或稀H2so融或硫酸)；NaHCOj溶液(或碳酸氢钠溶液)。⑶溶液E在空气中易被氧化，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子常用KSCN溶液来检验， 因此简单的实验方案检验溶液E是否被氧化的实验为取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫 殂化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化：故答案为： 取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫犯化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被 氧化，反之，则未被氧化。⑷在步骤H时，若用大理石与浓盐酸制取CO?并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到 烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，减少的主要原因是浓盐酸易挥发，挥发出的HC1与沉 淀反应，为避免固体C减少，先用饱和碳酸氢钠溶液除掉挥发的HC1,再通入CO?；故答 案为：在通入CO?之前增加一个盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶，除去HC1气体：故答案 为：在通入CO?之前增加一个盛有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶，除去HC1气体。⑸Fe(OHb与NaClO反应生成NaCl和Na2FeO4,其制取Na2FeO4的离子方程式2Fe(0H)3+3C10一+40H一=2FeOj-+3C「+5Hg：故答案为：2Fe(0H)3+3C10-FOET=2FeO42-4-3Cr+5H2OoD.金属钠密度比煤油或石蜡密度大，钠易与水和氧气反应，因此金属钠保存在液体石蜡或 煤油中，故D正确。综上所述，答案为A。『点睛』氯水中次氯酸见光分解生成氧气和HC1,因此久置氯水颜色变浅，最终变为稀盐酸。3.下列关于胶体的叙述，正确的是（）A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B.明帆净水利用了胶体的吸附性C.电泳现象可以证明胶体带电D.胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜［答案JBr解析」『详解」A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，再加热到出现红褐色, 停止加热，故A错误；B.明机净水利用了胶体的吸附性，故B正确：C.电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，故C错误：D.胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。综上所述，答案为B。4.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）r答案」c『解析j『详解J A.乙醉易溶于水，因此乙醉不能作萃取剂，故A错误：B.碳酸氢钠受热易分解，碘易升华，因此分离碳酸氢钠和碘的固体混合物不能用加热方法, 故B错误：C.除去KN03固体中混杂的NaCl,用重结晶方法，主要是NaCl的溶解度随温度变化不大, 故C正确：D.分离花生油和水用分液方法，故D错误。综上所述，答案C。5.设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. ImolNa在空气中反应后生成Na?O、NazO?混合物，转移的电子数一定为NaB.常温常压下，L8gH9中含有的电子数为0.8NaC.标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NaD. O.lmol L1的FeCb溶液中含有Fe3+的数目为0.1NAr答案」a「解析」『详解』A. Na化合价由0价变为+1价，因此1molNa在空气中反应后生成Na9、NaQ混合物转移的电子数一定为Na,故A正确；m 1.8g八，，B.1个HQ含有10个电子,常温常压下，1.8gH2O物质的量为n=—=———=0.1 mol,M 18g- mol含有的电子数为入么，故B错误：C.标准状况下，SO3是非气态的物质，无法计算物质的量，故C错误：D.FeCb溶液的体积未知，因此无法计算含有Fe3+的数目，故D错误。综上所述，答案为A。6.下列离子可能共存的是（）A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NHJ、Fe3 Cu2 HCO3一B.酸性溶液中：Ba2 AIO2-、K Fe2+C.含大量Fe3+的溶液中：K Na「、SCN一D.某澄清溶液中：K Cu2 SO42-, Mg2+.
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量AI2O3和F.Ch，为探索 工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、 绿矶晶体(FeS047H：0)和胆矶晶体(CuS045H2O)o
固体F |f |CuSQi溶液一陋研;
请回答：
(1)步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为涉及到的分离操作是—o
(2)试剂X是—：溶液D是—。
(3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化—.
(4)在步骤H时，若用大理石与浓盐酸制取CO?并直接通入溶液A中，一段时间后，观察 到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是一。
(5)工业上常用溶液E制取净水剂NazFeCU,流程如图：
______|Fe(0H)3|NaC10/Na0H |^,Na2FeO4
ii调pH’______混合溶液’写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式_。(已知NaClO还原为NaCl)
「答案J(I). 2A1+2OH +2H2O=2A1O2+3H2T(2).过滤(3).稀硫酸(或稀H2so』；或
硫酸)(4).NaHCO3溶液(或碳酸氢钠溶液)(5).取少量E溶液于试管中，滴入几
滴硫河化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化(6).在 通入C02之前增加一个盛有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶，除去HC1气体(7). 2Fe(0H)3+3C10+40H =2FeO42+3Cr+5H2O
「解析」
1分析」Cu、Fe和Al,少量AlzOs和FezOj,氢氧化钠与Al、AhO3反应，而Cu、Fe和Fe2O3不反应，过滤得到滤渣为Cu、Fe和Fe2O3,滤液为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液，向滤液 中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，向沉淀中加入盐酸生成 氯化铝溶液，最终得到氯化铝固体：向灌渣为Cu、Fe和FezCh中加入稀硫酸，生成硫酸亚 铁，最终得到绿矶，过滤得到Cu, Cu与氧气、硫酸反应得到硫酸铜。
『详解J⑴步骤I中，发生的氧化还原反应的是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，K离子方程式为2A1+2OET+2H20=2A10d+3H2T，Fe、Cu、FezCh不和氢氧化钠溶液反应，因 此涉及到的分离操作是过滤；故答案为：2A1+2OH-+2Hq=2A102-+3H2T；过滤。
⑵将Fe、Cu中Fe溶于溶液中生成硫酸亚铁，因此试剂X是硫酸；溶液A为偏铝酸钠溶液， 向溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，因此D是碳酸氢钠： 故答案为：稀硫酸(或稀H2so融或硫酸)；NaHCOj溶液(或碳酸氢钠溶液)。
⑶溶液E在空气中易被氧化，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子常用KSCN溶液来检验， 因此简单的实验方案检验溶液E是否被氧化的实验为取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫 殂化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化：故答案为： 取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫犯化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被 氧化，反之，则未被氧化。
⑷在步骤H时，若用大理石与浓盐酸制取CO?并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到 烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，减少的主要原因是浓盐酸易挥发，挥发出的HC1与沉 淀反应，为避免固体C减少，先用饱和碳酸氢钠溶液除掉挥发的HC1,再通入CO?；故答 案为：在通入CO?之前增加一个盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶，除去HC1气体：故答案 为：在通入CO?之前增加一个盛有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶，除去HC1气体。
⑸Fe(OHb与NaClO反应生成NaCl和Na2FeO4,其制取Na2FeO4的离子方程式2Fe(0H)3+3C10一+40H一=2FeOj-+3C「+5Hg：故答案为：2Fe(0H)3+3C10-FOET=2FeO42-4-3Cr+5H2Oo
D.金属钠密度比煤油或石蜡密度大，钠易与水和氧气反应，因此金属钠保存在液体石蜡或 煤油中，故D正确。
综上所述，答案为A。
『点睛』氯水中次氯酸见光分解生成氧气和HC1,因此久置氯水颜色变浅，最终变为稀盐酸。
3.下列关于胶体的叙述，正确的是（）
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体
B.明帆净水利用了胶体的吸附性
C.电泳现象可以证明胶体带电
D.胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜
［答案JB
r解析」
『详解」A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，再加热到出现红褐色, 停止加热，故A错误；
B.明机净水利用了胶体的吸附性，故B正确：
C.电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，故C错误：
D.胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。
综上所述，答案为B。
4.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）
r答案」c
『解析j
『详解J A.乙醉易溶于水，因此乙醉不能作萃取剂，故A错误：
B.碳酸氢钠受热易分解，碘易升华，因此分离碳酸氢钠和碘的固体混合物不能用加热方法, 故B错误：
C.除去KN03固体中混杂的NaCl,用重结晶方法，主要是NaCl的溶解度随温度变化不大, 故C正确：
D.分离花生油和水用分液方法，故D错误。
综上所述，答案C。
5.设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A. ImolNa在空气中反应后生成Na?O、NazO?混合物，转移的电子数一定为Na
B.常温常压下，L8gH9中含有的电子数为0.8Na
C.标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4Na
D. O.lmol L1的FeCb溶液中含有Fe3+的数目为0.1NA
r答案」a
「解析」
『详解』A. Na化合价由0价变为+1价，因此1molNa在空气中反应后生成Na9、NaQ
混合物转移的电子数一定为Na,故A正确；
m 1.8g八，，
B.1个HQ含有10个电子,常温常压下，1.8gH2O物质的量为n=—=———=0.1 mol,
M 18g- mol
含有的电子数为入么，故B错误：
C.标准状况下，SO3是非气态的物质，无法计算物质的量，故C错误：
D.FeCb溶液的体积未知，因此无法计算含有Fe3+的数目，故D错误。
综上所述，答案为A。
6.下列离子可能共存的是（）
A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NHJ、Fe3 Cu2 HCO3一
B.酸性溶液中：Ba2 AIO2-、K Fe2+
C.含大量Fe3+的溶液中：K Na「、SCN一
D.某澄清溶液中：K Cu2 SO42-, Mg2+
.题目解答
答案
i H2O2. r固体I
.