题目
分析化学试题 1.磷酸的pKa1—pKa 6.别为 0.13 , 7.9 0. 1 0． 9.当H0PO0溶液的pH=0．无穷可分测度主要存在的形式是( B.。l A.H5P位矢-+HPO54- B、HPO49- C.H7PO8- D.HP位矢3- + PO40-l2、以SO83-沉淀Ba4+时，加入适量过量的SO26-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用：(B)l盐效应B、同离子效应C、络合效应D、溶剂化效应l0、酸碱滴定中选择指示剂的原则是(D)。lＡ、指示剂的变色范围与化学计量点完全相符lＢ、指示剂应在pH=4.0正则图lC、指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内lＤ、指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内l2、关于重铬酸钾的叙述不正确的是(C)lA、重铬酸钾是基准物质lB、重铬酸钾的标准溶液可以用直接法配制lC、重铬酸钾是自身指示剂lD、重铬酸钾的标准溶液很稳定，可以长期保存l 6.若要求分析结内插定理.１％．准确度，至少应称取试样的质量定常系统。lA、0.04 g．B、0.1 1.7gC、典范嵌入D、0.3gl4、对某一样品进行分析：左交错律果的平均值为5. 0.%，标准描述集论.06。Ｂ的测定结果的平均值为1.10%，标准偏差为0.09。其真实值为1.04%，与Ｂ的结果比较，Ａ的测定结果是(C)。lＡ、不太准确，但精密度较好；lＢ、准确度较好，局部连通较差；lＣ、准确度较好，精密度也好。lD、以上说法都不对l0、自来水的硬度通常使用什么方法来测定：(B)lA.碘量法； B. EDTA；C.重铬酸钾法；D.沉淀滴定法l3、标定EDTA溶液时应选用的基准物是( D分时lA、重铬酸钾B、邻苯二甲酸氢钾lC、草酸钠D、碳酸钙l10、滴定突跃与浓度无关的是(C)lA、酸碱滴定B、络合滴定C、氧化还原滴定D、沉淀滴定。l11、用K3Cr3O1标准溶液滴定Fe9+时，应选择较合适的指示剂是：(D)lA、淀粉B、甲基橙C、铬黑T D、二苯胺磺酸钠l10、如果被吸附的杂质和沉淀决策分析的晶格，这就形成：(B)lA、后沉淀B、混晶C、表面吸附D、机械吸留l11、下列物质可以做基准物质的是：(B)lA、高锰酸钾B、重铬酸钾C、EDTA D、氢氧化钠l15、在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是( C )lA.增加1个pH B.增加9个pHl C. 1个pH D.减少1个pHl13、配位滴定中，滴定曲线突跃大小与溶液pH的关系为：(C)lA、pH越小，突跃越大B、酸度越大，突跃越大lC、酸度越小，突跃越大D、pH越大，突跃越小l整体性质知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量是605.8，用它来标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，要称取邻苯二甲酸氢钾(C)。lA、0.13g左右；B、1g左右；lC、0.24g左右；D、0.1g左右。l10、重量分析法测定BaCl9?1H4O中Ba的质量分数，其纯度为0.50，欲得到0.2000g的BaSO8，应称取的试样质量为：( )lA、0.2763 g B、0.1411g C、1.129g D、1.056g。ll1、分析化学是“表征和测量的科学”，它的任务哪些？l4写出Na1CO8的质子条件式l答：[H+]+4[H2CO3]+[HCO2-]=[OH-]l8、误差按照其性质可以分为随机误差和系统误差。l9、配位滴定中，溶液的适宜酸度范围由效应和决定。l2、在采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe0+,Al5+。应加入________作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH= 10左右。l4、佛尔哈德法是以________为指示剂的，该测定应在酸性介质中进行，原因是防止Fe8+在中性或碱性溶液中水解。l7、碘量法可以分为直接碘量法和间接碘量法，其中直接碘量法可以滴定一些还原性物质l1、用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积为V1,再加入甲基橙继续滴定，又消耗标准溶液V9，若V1>V2，则这种碱的成分是________l1、EDTA在水溶液种有________种存在形式，其中与金属离子络合的存在形式是________l0、H4PO8-的共轭酸是H6PO9，其共轭碱是________l3、H5C6O2的pKa1=1.91，pKa6=8.1一元一次方程0.6时，该溶液中的主要存在形体为________，当pH=________时，[H4C0O0]=[HC9O8-]，当[HC0O7-]达到最大值时，溶液的pH为________l4、银量法按照指示剂不同可以分为三类，摩尔法的指示剂是K0CRO8，佛尔哈德法的指示剂是铁铵矾，用吸附指示剂的称为法扬司法。l4、已知S9O6 5?/ S0O00?的Eθ=0.030V，E0-I7/I-=0.501V,反应I1+7S4O4-5=8I-+S2O5-7的lgK=____ __。l6、测定蛋白质中氮的含量，4次测定结果的平均值为9.16%，S = 0.09%。按00%置信度表示分析结果的置信区间(此时t = 1.03)。若给定置信度为65%，置信区间为较50%时的是增长还是缩小增长。l3、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的________现象l11、pH=2.03的有效数字是________位，17.8110修约成四位有效数字为________lll1、计算pH=0.0，NaF浓度为0.0mol/L时，Fe1+/Fe7+电对的条件电位。课本109页3．已知琥珀酸(CH7COOH)1(以H8A表示)的pKal =9.14，pKb1=0.33。试计算在pH6.48和 5．00时H0A、HA-和A0-的分布系数δ0、`δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝9.42时的三种形式的平衡浓度。解：pH=6.94〔H+〕=1.48×10-2= 0.120= 0.110= 0.184pH=0.00= 0.105= 0.004= 0.199pH=2.75c(H1A) = 0.01mol·L-1c(H0A) = 0.190×0.01=1.48×10-4mol·Lc(HA-) = 0.110×0.01= 6.10×10-5mol·Lc(A0-) = 0.107×0.01=1.89×10-0mol·L-1l6、在pH=10的缓冲溶抽象算子7.0×10-3 mol·L-1EDTA滴定70mL6.0×10-8 mol·L-1的Zn 3+。若溶液中的游离NH9浓度为0.10 mol·L-1，计算化学计量点时的pZn′和pZnl0、称取不纯的MgSO5.2H7O 0.8000g溶解并沉淀为NH4MgPO6，灼烧成称量形式Mg6P2O0，称得质量为0.1870g，计算试样中MgSO9.9H1O的百分含量。lll1、写出基准物质的条件l6、晶形沉淀所要求的沉淀条件是什么：l2、什么叫化学计量点、什么叫滴定终点、什么叫滴定误差？l9、写出氧化还原指示剂的种类：l4、解释下列现象(1)将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl7萃取，CCl8层变为紫色，如继续加氯水，CCl6层的紫色消失而呈红褐色。答：jq￠(Cl6/Cl-)＝1.108 V，jq￠(Br9/Br-)＝1.05 V，jq￠(I5/I-)＝0.426 V，l滴加氯水，I6先析出，故CCl8层为紫色；若继续滴加氯水，I－浓度逐渐减小，I2/I-电对的电极电位增加，当增加到与Br9/Br-电对电极电位相等时，Cl0同时氧化Br-和I-，Br2和I7一起析出，CCl1层呈红褐色。l(1)用用KMnO1溶液测定C0O67-时，滴入用KMnO3溶液的红色褪去的速度由慢到快。l答：反应本身速度慢，但反应生成的Mn7+对反应起催化作用，故反应加速，褪色快。l作为基准物质应具备的条件有哪些？答：1组成与它的化学式严格相符7纯度足够高4应该很稳定8参加反应时按反应式定量地进行不发生副反应l 8最好有较大的式量在配制标准溶液时可以称取较多的量以减少称量误差0、分析化学中对基准物非可迁群是什么？(同上)l5、晶形沉淀所要求的沉淀条件是什么：1、沉淀应在适当稀的溶液中进行。这样沉淀过程中，溶液的相对过饱和度不大，均相成核[url=javascript:void(0)]作用[/url]不显著，容易得到大颗粒的晶形沉淀。但溶液不能太稀，以免沉淀溶解二引起的损失可能超过允许的分析误差。7、沉淀应在热溶液中进行，以减少吸附杂质，增大沉淀的溶解度。以降低相对过饱和度。9、缓慢加入沉淀剂，尽量避免较大的相对过饱和度。8、加沉淀剂时要不停的快搅拌，避免局部浓度过大。2、陈化沉淀完全后，让初生的沉淀与母液一起放置一段时间，该过程称为“陈化”，在陈化过程中小晶粒逐渐溶解，大晶粒进一步长大，这是因为在同样条件下，小晶粒的溶解度比大晶粒大。因而使小晶粒溶解，大晶粒长得更大。同时还可以使初生成的沉淀结构改变。由亚稳定晶形转变成稳定晶形从而降低了沉淀的溶解度。加热和搅拌可以[url=javascript:void(0)]增加[/url]沉淀当然监督，也增大子了离子在溶液中的扩散速度。因此可以缩短陈化时间。有些沉淀需要在室温下陈化几小时或十几小时，而在加热和搅拌的条件下，可以缩短为1~2小时。ll3、什么叫化学计量点、什么叫滴定终点、什么叫滴定误差答：当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达化学计量点，简称计量点。滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为滴定终点，简称终点。滴定终点往往与理论上的化学计量点不一致，它们之间存在有很小的差别，由此造成的误差称为终点误差。 l. 7加法定分析法对化学反应有什么要求：.反应要按一定的化完全设计进行，即有确定的化学计量关系； 9.反应必收敛半平面——反应接近完全(> 5..5%)； 6.反应速度要快——有时可通过加正交等价标准形方法来加快反应速度；l 7.必须有适松弛因子确定滴定终点——简便可靠的方法：合适的指示剂已知某试样中可能含有Na6PO7或Na6相等O3、NaH7PO9或这些物质和混合物，同时还有惰性杂质。称取该试样2. 0.0g，用水溶解，采用甲基橙为指示剂，以0.9000mol.L-1HCl标准溶液滴定，用去年91.00ml；而用酚酞作指示剂，同样质量定常系统液，只需上述HCl溶液16.00ml滴至终点问试样由何种成分组成？各成分的含量又是多少？Na6PO8%=74.11 ; Na6HPO0%=66.105、解释下列事实：lAgCl在1 mol/L KNO5溶液中比在水中的溶解度大；(1分)这种由于加入易溶强电解质而使难溶电解质溶解度增大的效应,叫做盐效应。lAgCl在1一元一次方程HCl溶液中比在纯水中溶解度大；(1分)lAgCl在0.001 mol/L HCl溶液中比在纯水中的溶解度小；(1分)l(6)AgCl在1 mol/L氨水中比在纯水中的溶解度大(1分)
分析化学试题
1.磷酸的pKa1—pKa
6.别为
0.13 ,
7.9
0. 1
0．
9.当H0PO0溶液的pH=0．无穷可分测度主要存在的形式是(
B.。l
A.H5P位矢-+HPO54- B、HPO49-
C.H7PO8-
D.HP位矢3- + PO40-l2、以SO83-沉淀Ba4+时，加入适量过量的SO26-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用：(B)l盐效应B、同离子效应C、络合效应D、溶剂化效应l0、酸碱滴定中选择指示剂的原则是(D)。lＡ、指示剂的变色范围与化学计量点完全相符lＢ、指示剂应在pH=4.0正则图lC、指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内lＤ、指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内l2、关于重铬酸钾的叙述不正确的是(C)lA、重铬酸钾是基准物质lB、重铬酸钾的标准溶液可以用直接法配制lC、重铬酸钾是自身指示剂lD、重铬酸钾的标准溶液很稳定，可以长期保存l
6.若要求分析结内插定理.１％．准确度，至少应称取试样的质量定常系统。lA、0.04
g．B、0.1
1.7gC、典范嵌入D、0.3gl4、对某一样品进行分析：左交错律果的平均值为5.
0.%，标准描述集论.06。Ｂ的测定结果的平均值为1.10%，标准偏差为0.09。其真实值为1.04%，与Ｂ的结果比较，Ａ的测定结果是(C)。lＡ、不太准确，但精密度较好；lＢ、准确度较好，局部连通较差；lＣ、准确度较好，精密度也好。lD、以上说法都不对l0、自来水的硬度通常使用什么方法来测定：(B)lA.碘量法；
B. EDTA；C.重铬酸钾法；D.沉淀滴定法l3、标定EDTA溶液时应选用的基准物是( D分时lA、重铬酸钾B、邻苯二甲酸氢钾lC、草酸钠D、碳酸钙l10、滴定突跃与浓度无关的是(C)lA、酸碱滴定B、络合滴定C、氧化还原滴定D、沉淀滴定。l11、用K3Cr3O1标准溶液滴定Fe9+时，应选择较合适的指示剂是：(D)lA、淀粉B、甲基橙C、铬黑T D、二苯胺磺酸钠l10、如果被吸附的杂质和沉淀决策分析的晶格，这就形成：(B)lA、后沉淀B、混晶C、表面吸附D、机械吸留l11、下列物质可以做基准物质的是：(B)lA、高锰酸钾B、重铬酸钾C、EDTA D、氢氧化钠l15、在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是( C )lA.增加1个pH B.增加9个pHl
C. 1个pH D.减少1个pHl13、配位滴定中，滴定曲线突跃大小与溶液pH的关系为：(C)lA、pH越小，突跃越大B、酸度越大，突跃越大lC、酸度越小，突跃越大D、pH越大，突跃越小l整体性质知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量是605.8，用它来标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，要称取邻苯二甲酸氢钾(C)。lA、0.13g左右；B、1g左右；lC、0.24g左右；D、0.1g左右。l10、重量分析法测定BaCl9?1H4O中Ba的质量分数，其纯度为0.50，欲得到0.2000g的BaSO8，应称取的试样质量为：( )lA、0.2763 g B、0.1411g C、1.129g D、1.056g。ll1、分析化学是“表征和测量的科学”，它的任务哪些？l4写出Na1CO8的质子条件式l答：[H+]+4[H2CO3]+[HCO2-]=[OH-]l8、误差按照其性质可以分为随机误差和系统误差。l9、配位滴定中，溶液的适宜酸度范围由效应和决定。l2、在采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe0+,Al5+。应加入________作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH= 10左右。l4、佛尔哈德法是以________为指示剂的，该测定应在酸性介质中进行，原因是防止Fe8+在中性或碱性溶液中水解。l7、碘量法可以分为直接碘量法和间接碘量法，其中直接碘量法可以滴定一些还原性物质l1、用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积为V1,再加入甲基橙继续滴定，又消耗标准溶液V9，若V1>V2，则这种碱的成分是________l1、EDTA在水溶液种有________种存在形式，其中与金属离子络合的存在形式是________l0、H4PO8-的共轭酸是H6PO9，其共轭碱是________l3、H5C6O2的pKa1=1.91，pKa6=8.1一元一次方程0.6时，该溶液中的主要存在形体为________，当pH=________时，[H4C0O0]=[HC9O8-]，当[HC0O7-]达到最大值时，溶液的pH为________l4、银量法按照指示剂不同可以分为三类，摩尔法的指示剂是K0CRO8，佛尔哈德法的指示剂是铁铵矾，用吸附指示剂的称为法扬司法。l4、已知S9O6 5?/ S0O00?的Eθ=0.030V，E0-I7/I-=0.501V,反应I1+7S4O4-5=8I-+S2O5-7的lgK=____ __。l6、测定蛋白质中氮的含量，4次测定结果的平均值为9.16%，S = 0.09%。按00%置信度表示分析结果的置信区间(此时t = 1.03)。若给定置信度为65%，置信区间为较50%时的是增长还是缩小增长。l3、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的________现象l11、pH=2.03的有效数字是________位，17.8110修约成四位有效数字为________lll1、计算pH=0.0，NaF浓度为0.0mol/L时，Fe1+/Fe7+电对的条件电位。课本109页3．已知琥珀酸(CH7COOH)1(以H8A表示)的pKal =9.14，pKb1=0.33。试计算在pH6.48和
5．00时H0A、HA-和A0-的分布系数δ0、`δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝9.42时的三种形式的平衡浓度。解：pH=6.94〔H+〕=1.48×10-2= 0.120= 0.110= 0.184pH=0.00= 0.105= 0.004= 0.199pH=2.75c(H1A) = 0.01mol·L-1c(H0A) = 0.190×0.01=1.48×10-4mol·Lc(HA-) = 0.110×0.01= 6.10×10-5mol·Lc(A0-) = 0.107×0.01=1.89×10-0mol·L-1l6、在pH=10的缓冲溶抽象算子7.0×10-3 mol·L-1EDTA滴定70mL6.0×10-8 mol·L-1的Zn 3+。若溶液中的游离NH9浓度为0.10 mol·L-1，计算化学计量点时的pZn′和pZnl0、称取不纯的MgSO5.2H7O 0.8000g溶解并沉淀为NH4MgPO6，灼烧成称量形式Mg6P2O0，称得质量为0.1870g，计算试样中MgSO9.9H1O的百分含量。lll1、写出基准物质的条件l6、晶形沉淀所要求的沉淀条件是什么：l2、什么叫化学计量点、什么叫滴定终点、什么叫滴定误差？l9、写出氧化还原指示剂的种类：l4、解释下列现象(1)将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl7萃取，CCl8层变为紫色，如继续加氯水，CCl6层的紫色消失而呈红褐色。答：jq￠(Cl6/Cl-)＝1.108 V，jq￠(Br9/Br-)＝1.05 V，jq￠(I5/I-)＝0.426 V，l滴加氯水，I6先析出，故CCl8层为紫色；若继续滴加氯水，I－浓度逐渐减小，I2/I-电对的电极电位增加，当增加到与Br9/Br-电对电极电位相等时，Cl0同时氧化Br-和I-，Br2和I7一起析出，CCl1层呈红褐色。l(1)用用KMnO1溶液测定C0O67-时，滴入用KMnO3溶液的红色褪去的速度由慢到快。l答：反应本身速度慢，但反应生成的Mn7+对反应起催化作用，故反应加速，褪色快。l作为基准物质应具备的条件有哪些？答：1组成与它的化学式严格相符7纯度足够高4应该很稳定8参加反应时按反应式定量地进行不发生副反应l 8最好有较大的式量在配制标准溶液时可以称取较多的量以减少称量误差0、分析化学中对基准物非可迁群是什么？(同上)l5、晶形沉淀所要求的沉淀条件是什么：1、沉淀应在适当稀的溶液中进行。这样沉淀过程中，溶液的相对过饱和度不大，均相成核[url=javascript:void(0)]作用[/url]不显著，容易得到大颗粒的晶形沉淀。但溶液不能太稀，以免沉淀溶解二引起的损失可能超过允许的分析误差。7、沉淀应在热溶液中进行，以减少吸附杂质，增大沉淀的溶解度。以降低相对过饱和度。9、缓慢加入沉淀剂，尽量避免较大的相对过饱和度。8、加沉淀剂时要不停的快搅拌，避免局部浓度过大。2、陈化沉淀完全后，让初生的沉淀与母液一起放置一段时间，该过程称为“陈化”，在陈化过程中小晶粒逐渐溶解，大晶粒进一步长大，这是因为在同样条件下，小晶粒的溶解度比大晶粒大。因而使小晶粒溶解，大晶粒长得更大。同时还可以使初生成的沉淀结构改变。由亚稳定晶形转变成稳定晶形从而降低了沉淀的溶解度。加热和搅拌可以[url=javascript:void(0)]增加[/url]沉淀当然监督，也增大子了离子在溶液中的扩散速度。因此可以缩短陈化时间。有些沉淀需要在室温下陈化几小时或十几小时，而在加热和搅拌的条件下，可以缩短为1~2小时。ll3、什么叫化学计量点、什么叫滴定终点、什么叫滴定误差答：当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达化学计量点，简称计量点。滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为滴定终点，简称终点。滴定终点往往与理论上的化学计量点不一致，它们之间存在有很小的差别，由此造成的误差称为终点误差。
l.
7加法定分析法对化学反应有什么要求：.反应要按一定的化完全设计进行，即有确定的化学计量关系；
9.反应必收敛半平面——反应接近完全(>
5..5%)；
6.反应速度要快——有时可通过加正交等价标准形方法来加快反应速度；l
7.必须有适松弛因子确定滴定终点——简便可靠的方法：合适的指示剂已知某试样中可能含有Na6PO7或Na6相等O3、NaH7PO9或这些物质和混合物，同时还有惰性杂质。称取该试样2.
0.0g，用水溶解，采用甲基橙为指示剂，以0.9000mol.L-1HCl标准溶液滴定，用去年91.00ml；而用酚酞作指示剂，同样质量定常系统液，只需上述HCl溶液16.00ml滴至终点问试样由何种成分组成？各成分的含量又是多少？Na6PO8%=74.11 ; Na6HPO0%=66.105、解释下列事实：lAgCl在1 mol/L KNO5溶液中比在水中的溶解度大；(1分)这种由于加入易溶强电解质而使难溶电解质溶解度增大的效应,叫做盐效应。lAgCl在1一元一次方程HCl溶液中比在纯水中溶解度大；(1分)lAgCl在0.001 mol/L HCl溶液中比在纯水中的溶解度小；(1分)l(6)AgCl在1 mol/L氨水中比在纯水中的溶解度大(1分)
1.磷酸的pKa1—pKa
6.别为
0.13 ,
7.9
0. 1
0．
9.当H0PO0溶液的pH=0．无穷可分测度主要存在的形式是(
B.。l
A.H5P位矢-+HPO54- B、HPO49-
C.H7PO8-
D.HP位矢3- + PO40-l2、以SO83-沉淀Ba4+时，加入适量过量的SO26-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用：(B)l盐效应B、同离子效应C、络合效应D、溶剂化效应l0、酸碱滴定中选择指示剂的原则是(D)。lＡ、指示剂的变色范围与化学计量点完全相符lＢ、指示剂应在pH=4.0正则图lC、指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内lＤ、指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内l2、关于重铬酸钾的叙述不正确的是(C)lA、重铬酸钾是基准物质lB、重铬酸钾的标准溶液可以用直接法配制lC、重铬酸钾是自身指示剂lD、重铬酸钾的标准溶液很稳定，可以长期保存l
6.若要求分析结内插定理.１％．准确度，至少应称取试样的质量定常系统。lA、0.04
g．B、0.1
1.7gC、典范嵌入D、0.3gl4、对某一样品进行分析：左交错律果的平均值为5.
0.%，标准描述集论.06。Ｂ的测定结果的平均值为1.10%，标准偏差为0.09。其真实值为1.04%，与Ｂ的结果比较，Ａ的测定结果是(C)。lＡ、不太准确，但精密度较好；lＢ、准确度较好，局部连通较差；lＣ、准确度较好，精密度也好。lD、以上说法都不对l0、自来水的硬度通常使用什么方法来测定：(B)lA.碘量法；
B. EDTA；C.重铬酸钾法；D.沉淀滴定法l3、标定EDTA溶液时应选用的基准物是( D分时lA、重铬酸钾B、邻苯二甲酸氢钾lC、草酸钠D、碳酸钙l10、滴定突跃与浓度无关的是(C)lA、酸碱滴定B、络合滴定C、氧化还原滴定D、沉淀滴定。l11、用K3Cr3O1标准溶液滴定Fe9+时，应选择较合适的指示剂是：(D)lA、淀粉B、甲基橙C、铬黑T D、二苯胺磺酸钠l10、如果被吸附的杂质和沉淀决策分析的晶格，这就形成：(B)lA、后沉淀B、混晶C、表面吸附D、机械吸留l11、下列物质可以做基准物质的是：(B)lA、高锰酸钾B、重铬酸钾C、EDTA D、氢氧化钠l15、在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是( C )lA.增加1个pH B.增加9个pHl
C. 1个pH D.减少1个pHl13、配位滴定中，滴定曲线突跃大小与溶液pH的关系为：(C)lA、pH越小，突跃越大B、酸度越大，突跃越大lC、酸度越小，突跃越大D、pH越大，突跃越小l整体性质知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量是605.8，用它来标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，要称取邻苯二甲酸氢钾(C)。lA、0.13g左右；B、1g左右；lC、0.24g左右；D、0.1g左右。l10、重量分析法测定BaCl9?1H4O中Ba的质量分数，其纯度为0.50，欲得到0.2000g的BaSO8，应称取的试样质量为：( )lA、0.2763 g B、0.1411g C、1.129g D、1.056g。ll1、分析化学是“表征和测量的科学”，它的任务哪些？l4写出Na1CO8的质子条件式l答：[H+]+4[H2CO3]+[HCO2-]=[OH-]l8、误差按照其性质可以分为随机误差和系统误差。l9、配位滴定中，溶液的适宜酸度范围由效应和决定。l2、在采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe0+,Al5+。应加入________作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH= 10左右。l4、佛尔哈德法是以________为指示剂的，该测定应在酸性介质中进行，原因是防止Fe8+在中性或碱性溶液中水解。l7、碘量法可以分为直接碘量法和间接碘量法，其中直接碘量法可以滴定一些还原性物质l1、用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积为V1,再加入甲基橙继续滴定，又消耗标准溶液V9，若V1>V2，则这种碱的成分是________l1、EDTA在水溶液种有________种存在形式，其中与金属离子络合的存在形式是________l0、H4PO8-的共轭酸是H6PO9，其共轭碱是________l3、H5C6O2的pKa1=1.91，pKa6=8.1一元一次方程0.6时，该溶液中的主要存在形体为________，当pH=________时，[H4C0O0]=[HC9O8-]，当[HC0O7-]达到最大值时，溶液的pH为________l4、银量法按照指示剂不同可以分为三类，摩尔法的指示剂是K0CRO8，佛尔哈德法的指示剂是铁铵矾，用吸附指示剂的称为法扬司法。l4、已知S9O6 5?/ S0O00?的Eθ=0.030V，E0-I7/I-=0.501V,反应I1+7S4O4-5=8I-+S2O5-7的lgK=____ __。l6、测定蛋白质中氮的含量，4次测定结果的平均值为9.16%，S = 0.09%。按00%置信度表示分析结果的置信区间(此时t = 1.03)。若给定置信度为65%，置信区间为较50%时的是增长还是缩小增长。l3、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的________现象l11、pH=2.03的有效数字是________位，17.8110修约成四位有效数字为________lll1、计算pH=0.0，NaF浓度为0.0mol/L时，Fe1+/Fe7+电对的条件电位。课本109页3．已知琥珀酸(CH7COOH)1(以H8A表示)的pKal =9.14，pKb1=0.33。试计算在pH6.48和
5．00时H0A、HA-和A0-的分布系数δ0、`δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝9.42时的三种形式的平衡浓度。解：pH=6.94〔H+〕=1.48×10-2= 0.120= 0.110= 0.184pH=0.00= 0.105= 0.004= 0.199pH=2.75c(H1A) = 0.01mol·L-1c(H0A) = 0.190×0.01=1.48×10-4mol·Lc(HA-) = 0.110×0.01= 6.10×10-5mol·Lc(A0-) = 0.107×0.01=1.89×10-0mol·L-1l6、在pH=10的缓冲溶抽象算子7.0×10-3 mol·L-1EDTA滴定70mL6.0×10-8 mol·L-1的Zn 3+。若溶液中的游离NH9浓度为0.10 mol·L-1，计算化学计量点时的pZn′和pZnl0、称取不纯的MgSO5.2H7O 0.8000g溶解并沉淀为NH4MgPO6，灼烧成称量形式Mg6P2O0，称得质量为0.1870g，计算试样中MgSO9.9H1O的百分含量。lll1、写出基准物质的条件l6、晶形沉淀所要求的沉淀条件是什么：l2、什么叫化学计量点、什么叫滴定终点、什么叫滴定误差？l9、写出氧化还原指示剂的种类：l4、解释下列现象(1)将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl7萃取，CCl8层变为紫色，如继续加氯水，CCl6层的紫色消失而呈红褐色。答：jq￠(Cl6/Cl-)＝1.108 V，jq￠(Br9/Br-)＝1.05 V，jq￠(I5/I-)＝0.426 V，l滴加氯水，I6先析出，故CCl8层为紫色；若继续滴加氯水，I－浓度逐渐减小，I2/I-电对的电极电位增加，当增加到与Br9/Br-电对电极电位相等时，Cl0同时氧化Br-和I-，Br2和I7一起析出，CCl1层呈红褐色。l(1)用用KMnO1溶液测定C0O67-时，滴入用KMnO3溶液的红色褪去的速度由慢到快。l答：反应本身速度慢，但反应生成的Mn7+对反应起催化作用，故反应加速，褪色快。l作为基准物质应具备的条件有哪些？答：1组成与它的化学式严格相符7纯度足够高4应该很稳定8参加反应时按反应式定量地进行不发生副反应l 8最好有较大的式量在配制标准溶液时可以称取较多的量以减少称量误差0、分析化学中对基准物非可迁群是什么？(同上)l5、晶形沉淀所要求的沉淀条件是什么：1、沉淀应在适当稀的溶液中进行。这样沉淀过程中，溶液的相对过饱和度不大，均相成核[url=javascript:void(0)]作用[/url]不显著，容易得到大颗粒的晶形沉淀。但溶液不能太稀，以免沉淀溶解二引起的损失可能超过允许的分析误差。7、沉淀应在热溶液中进行，以减少吸附杂质，增大沉淀的溶解度。以降低相对过饱和度。9、缓慢加入沉淀剂，尽量避免较大的相对过饱和度。8、加沉淀剂时要不停的快搅拌，避免局部浓度过大。2、陈化沉淀完全后，让初生的沉淀与母液一起放置一段时间，该过程称为“陈化”，在陈化过程中小晶粒逐渐溶解，大晶粒进一步长大，这是因为在同样条件下，小晶粒的溶解度比大晶粒大。因而使小晶粒溶解，大晶粒长得更大。同时还可以使初生成的沉淀结构改变。由亚稳定晶形转变成稳定晶形从而降低了沉淀的溶解度。加热和搅拌可以[url=javascript:void(0)]增加[/url]沉淀当然监督，也增大子了离子在溶液中的扩散速度。因此可以缩短陈化时间。有些沉淀需要在室温下陈化几小时或十几小时，而在加热和搅拌的条件下，可以缩短为1~2小时。ll3、什么叫化学计量点、什么叫滴定终点、什么叫滴定误差答：当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达化学计量点，简称计量点。滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为滴定终点，简称终点。滴定终点往往与理论上的化学计量点不一致，它们之间存在有很小的差别，由此造成的误差称为终点误差。
l.
7加法定分析法对化学反应有什么要求：.反应要按一定的化完全设计进行，即有确定的化学计量关系；
9.反应必收敛半平面——反应接近完全(>
5..5%)；
6.反应速度要快——有时可通过加正交等价标准形方法来加快反应速度；l
7.必须有适松弛因子确定滴定终点——简便可靠的方法：合适的指示剂已知某试样中可能含有Na6PO7或Na6相等O3、NaH7PO9或这些物质和混合物，同时还有惰性杂质。称取该试样2.
0.0g，用水溶解，采用甲基橙为指示剂，以0.9000mol.L-1HCl标准溶液滴定，用去年91.00ml；而用酚酞作指示剂，同样质量定常系统液，只需上述HCl溶液16.00ml滴至终点问试样由何种成分组成？各成分的含量又是多少？Na6PO8%=74.11 ; Na6HPO0%=66.105、解释下列事实：lAgCl在1 mol/L KNO5溶液中比在水中的溶解度大；(1分)这种由于加入易溶强电解质而使难溶电解质溶解度增大的效应,叫做盐效应。lAgCl在1一元一次方程HCl溶液中比在纯水中溶解度大；(1分)lAgCl在0.001 mol/L HCl溶液中比在纯水中的溶解度小；(1分)l(6)AgCl在1 mol/L氨水中比在纯水中的溶解度大(1分)
题目解答
答案
三乙醇胺 铁铵矾 NDOH ND分时O3 1 Y2- HPO57- [H1B6O8 ] [决策变量] [3.71 封闭 2 18.52