7.(判断题,1分)氮族元素中单质熔点最高的是Bi单质。-|||-A 对-|||-B 错

本题考查氮族元素的性质及其变化规律。需掌握以下关键点：

1. 氮族元素单质熔点的变化趋势：从N到Bi，单质的熔点并非单调升高，锑（Sb）的熔点高于铋（Bi）。
2. 非金属性与单质活泼性的关系：非金属性越强，单质的氧化性越强，因此氮气比磷更活泼。
3. 最高价含氧酸的性质：并非所有最高价含氧酸均为强酸（如H₃PO₄为弱酸）。
4. 单质与氢气的反应难易：氮气和磷单质在特定条件下均可与氢气反应。

选项分析

选项A

“它们的单质在常温下都难以与H₂化合”

• 错误。氮气（N₂）在高温、高压、催化剂条件下可与氢气反应生成NH₃；磷（P₄）在高温和催化剂作用下也能缓慢与氢气反应生成PH₃。因此，“都难以”表述不准确。

选项B

“它们单质的熔沸点由N到Bi依次升高”

• 错误。氮族元素单质熔点实际变化为：N₂（-210℃）< P₄（-190℃）< As（817℃）< Sb（906℃）< Bi（544.7℃）。锑（Sb）的熔点高于铋（Bi），因此熔沸点并非“依次升高”。

选项C

“它们的最高价含氧酸化学式均可用H₃RO₄表示且均为强酸”

• 错误。虽然化学式符合H₃RO₄（如HNO₃、H₃PO₄、H₃AsO₄等），但并非均为强酸。例如，H₃PO₄是弱酸。

选项D

“氮的非金属性比磷强，所以氮气比磷活泼”

• 正确。非金属性强弱直接决定单质的氧化性。氮的非金属性强于磷，因此氮气（N₂）的氧化性（活泼性）强于磷（P₄）。