反应活化能的大小，不仅是反应难易程度的一种衡量，同时也是反应速率对温度敏感性的一种标志。活化能越大,则该反应对温度越不敏感。A. 对B. 错

考查要点：本题主要考查对活化能与反应速率温度敏感性关系的理解。
关键概念：

1. 活化能是反应发生的最小能量，活化能越大，反应越难进行。
2. 阿伦尼乌斯方程表明，活化能越大，反应速率常数对温度的变化越敏感。
   破题关键：明确活化能与温度敏感性的正相关关系，即活化能越大，反应对温度越敏感。

根据阿伦尼乌斯方程：
$k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$
其中，$E_a$为活化能，$T$为温度。

1. 活化能与指数项的关系：
   当$E_a$较大时，指数项$-\frac{E_a}{RT}$的绝对值更大，导致$e^{-\frac{E_a}{RT}}$对$T$的变化更敏感。
2. 温度敏感性分析：
   温度$T$的微小变化会显著改变指数项的值，从而大幅影响速率常数$k$。因此，活化能越大，反应速率对温度越敏感。

题目中“活化能越大，反应对温度越不敏感”的说法与上述结论矛盾，故答案为B（错误）。